Endo och exoterm
Hej,
Jag undrar över en formulering jag läste i min kursbok.
Det som förvirrar mig är enligt denna mening så gynnas en exoterm reaktion av temperatursänkning men en tempsänkning borde väl ge upphov till reducerat kinetisk energi vilket gör att färre kollisioner sker och i sin tur bildas färre produkter, eller tänker jag helt fel? Förstår inte hur tempökning och tempsänkning kan gynna bildandet av ammoniak.
Tacksam för svar.
Är det en jämviktreaktion?
Om du sänker tempen kommer systemet försöka bilda mer energi genom en höger reaktion
Ja det är jämvikt
Jag tycker att det underlättar att skriva reaktionen som N2 + 3H2 <=> 2 NH3 + värme. Då kan man tänka sig att man tillför extra värme på högersidan som om det vore en reaktant. Om man öker en "reaktant" på högersidan så kommer jämvikten att förskjutas åt vänster. Om man sänker temperaturen så går detåt andra hållet.
Tacktack!!!
