Energi
Hej!
Jag har precis börjat med energi i Kemi 1 och behöver lösa en uppgift.
Jag har löst a) där svaret blev 359 🔼H (jag hittade skillnaden mellan CaCl2•6H2O, CaCl2 och H2O (g).
Men jag kan tyvärr inte lösa uppgift b)
Jag började med att hitta MJ genom att göra:
1 MWh = 1000 KWh
1 KWh = 3,6 MJ
så 5 MWh:
5 MWj • 3,6 MJ • 1000 KWh = 18 000 MJ
men jag vet inte vad jag ska göra senare och därför undrar jag om ni kan hjälpa mig??
Jag tycker att uppgiften är dåligt formulerad. I a) kom du fram till att entalpiändringen för avvattning är 359 kJ/mol. Reaktionen är endoterm och man kan därför inte lagra energi i form av CaCl2*6H2O som det står i uppgiften. Däremot kan man lagra energi som CaCl2 och låta detta ta upp vatten så att det frigörs energi. Undrar om det står fel i uppgiften?
I så fall vet du att du behöver 18 000 MJ, vilket är samma sak som 18 000 000 kJ, och att varje mol CaCl2 ger dig 359 kJ. Då kan du räkna ut hur många mol CaCl2 som behövs och sedan omvandla detta till en massa (m=n*M).
Tack så mycket!
Du har rätt, tyckte också att uppgiften är lite dåligt formulerad men jag hittade äntligen svaret på fråga b)!!
