energi och reaktioner
6,00 g kalciumklorid löses i 50 g vatten. Temperaturen stiger från +18,0 C till 39,4 C.
Beräkna värdet på delta H per mol upplöst kalciumklorid Det går åt 4,18 kJ för att värma
1 kg vatten 1 grad. q= m* c * delta H
m= vattnets massa i kg c= vattnets värmekapacitet 4,18 kJ/kg och grad
Fastnat på uppgiften hur skall jag starta skriva reaktionsformel? räkna fram substansmängden för CaCl2 och H2 massorna är ju angivna i uppgiften.
Det skadar aldrig att skriva en reaktionsformel, men det är inte helt nödvändigt i det här fallet - det sker ju ingen kemisk reaktion, bara en upplösning.
Hur mycket energi gick det åt för att värma vattnet från +18,0 oC till 39,4 oC? Lika mycket energi frigjordes när man löste upp 6,00 g kalciumklorid. Hur många mol är det? Hur mycket energi skulle frigöras om man löser upp 1 mol av saltet?
Jag får fel svar skall bli -83kJ/mol tänker jag rätt vart missar jag något?
popelos skrev:
Jag kan inte läsa vad det står på din bild, inte ens om jag öppnar den i en ny flik och förstorar den. Skriv hur du har gjort i ett inlägg istället, eller lägg upp en tydligare bild.
Det ser ut som om du har satt in fel massa på vattnet. Vad får du om du sätter in m = 50 g istället?
Får fel 5009 J /0,45 mol = ungefär -113 kJ ...
Oj istället för 56 i första beräkningen för att få annat svar än 5009J? Tack det blev rätt sen gäller det att fatta att det är en exoterm reaktion men det beror på temperaturökningen?
Det är ju 50 g vatten, inte 56 g vatten. Ja, eftersom det sker en temperaturökning måste det vara en exoterm reaktion.
