Energi och reaktioner

6,00g kalciumklorid löses i 50g vatten. Temperaturen stiger från +18,0 $°$ C till 39,4 $°$ C.

Beräkna värdet på $∆$ H per mol upplöst kalciumklorid. Det går åt 4,18 KJ för att värma 1 KG vatten 1 grad. q= m * c * $∆$ T. $∆$ H= -q

m= Vattnets massa i kg c= Vattnets värmekapacitet 4,18 kJ/kg och grad.

I den här uppgiften har jag kommit såhär långt.

Substansmängden Kalciumklorid: n=m/M= $6, 00 g / 75, 6 = 0, 08 m o l$

$18 + 273 = 291 K 39, 4 + 273 = 312, 4 K ∆ T = 312, 4 - 291 = 21, 4 K$

$q (H 2 O) = 0, 05 k g \times 4, 18 k J \times 21, 4 K = 4472, 6 J q (C a C l 2) = 0, 006 k g \times 4, 18 k J \times 21, 4 K = 536, 712 J$

och här tar det stopp. Hur går jag tillväga härifrån ? Stämmer min uträkning såhär långt ?

Du börjar bra (men du har glömt enheten mol på substansmängden för kalciumklorid).

När det handlar om temperaturdifferenser, som här, behöver man inte göra om till kelvin innan man subtraherar - en grad Celsius är ju lika stor som en kelvin.

Du har fel enhet på värmekapaciteten för vatten. Det är nog det som har gjort att du har fått q(H2O) 1 000 ggr för stor.

Du borde ha fått fram att det går åt ungefär 4,5 kJ för att värma vattnet. Det värmet kommer fån kalciumkloriden som löst sig. Det innebär att det utvecklas 4,5 kJ om man löser utt 0,08 mol kalciumklorid i vatten. Hur mycket värme utvecklas om man löser upp 1 mol kalciumklorid i vatten? Det är detta man frågar efter i uppgiften.

$a l l t s å 1 m o l \times 4, 18 k J \times 21, 4 K = 89452 89452 J - 4500 J = 84952 J ?$

$E l l e r 1 m o l - 0, 08 m o l = 0, 92 m o l 0, 92 m o l \times 4, 18 k J \times 21, 4 K = 82295 J ?$

Nej.

0,08 mol frigör 4,5 kJ,hur mycket frigörs från 1 mol?

är ungefär som att fråga

8 bananer kostar 45 kr, hur mycket kostar 1 banan?

Räkna på samma sätt.

$4500 / 0, 08 = 56 k J$

Detta har jag provat men det är tydligen fel enligt facit.

Har även provat att räkna ut den totala mängden energi som släpp till 5009 J och delat den med substansmängden och kommit fram till 63 kJ

Svar enligt facit ska vara -83kJ

Minus tecknet för att påvisa att den mängden energin släpps ut till omgivningen ( Exoterm )

Vad har kalciumklorid för formel?

Smaragdalena skrev :
Vad har kalciumklorid för formel?

CaCl2

Vilken molmassa har $CaCl_2$ ?

Smaragdalena skrev :
Vilken molmassa har $CaCl_2$ ?

40,1+35,5*2=111,1

Vilket innebär att jag har haft fel substansmängd.

Substansmängden borde vara 0,054

$n = m / M = 6, 00 g / 111, 1 = 0, 054 q / n = 4479, 6 / 0, 054 = 82955 J \approx 83 k J$

Tack för hjälpen !

Svara Avbryt

Visa senaste svar