Energi som förbrukas
Men person håller i 0,70kg vatten med temperaturen 0,5grader i en termos inför en fisketur. hon råkar glömma termosen på isen till dagen efter då hon kommer och hämtar den. Vattnets temperatur har nu blivit 7grader. här är det givet att vattnets värmekapacitet är 4,18J(g*K) hur mycket värmeenergi har vattnet avgett till omgivningen?
0,70kg= 700g
temperatursskillnaden är 6,5g=279.6500K
enligt q= Cm deltaT
4,18J(g*K)* 700g* 279,6500= q
q= 818255,9J
ser det rätt ut så??
Det vatten man häller i en termos brukar vara hundragradigt. Har du läst rätt?
Grader är lika stora i Celsius och i Kelvin.
Henrik Eriksson skrev :Det vatten man häller i en termos brukar vara hundragradigt. Har du läst rätt?
Grader är lika stora i Celsius och i Kelvin.
oj det stod 95grader.. förlåt
4,18J(g*K)* 700g*361.1500K = q
q= 1056724,9 J
kan ovanstående uträkning stämma? vet dock inte hur jag ska kunna avrunda ett så stort tal,,
Hur stor är temperaturskillnaden mellan 95 grader C och 7 grader C? Den skillnaden är precis lika stor om man mäter i K.
Du bör sätta in massan i SI-enheten kg.
95℃= 368.1500K
7℃= 280.1500K
368,1500- 280,1500= 88k
4,18J(g*K)* 700g*88k = q
q= 257488 J= 2,5 kJ
rätt så??
Det är enklare att beräkna 95-7 = 88.
Ja, eftersom du har C i enheten J/g skall du sätta in m i g och får svaret i J. jag skulle välja att ha enheten kJ/kg och få svaret direkt i enheten kJ. Fast hur har du räknat om mellan J och kJ egentligen? Där har det blivit grundligt fel.
ingen aning, trodde det möjligtvis skulle bli rätt..
q= 257488 J hur ska jag ange den då?? för 257J då?
Om q = 257488 J så flyttar du kommat 3 steg för att få det till kJ, d v s det blir 257,488 kJ och eftersom man har massan med 2 värdesiffror avrundar man till 2 värdesiffror. Svaret bör alltså bli 260 kJ, eller möjligen 300 kJ eftesom man bara har sluttemperaturen med en värdesiffra.
