Energimängder
I människokroppen förbränns rörscoker och det bildas koldioxid, vatten och energi. Bensin förbränns i bilmotorer. Det bildas även då koldioxid, vatten och energi.
Man ska beräkna energimängderna som bildas i 1000g rörsocker (C12H22O11) och 1 dm3 bensin I beräkningen består bensinen av oktan (C8H18) , densitet 0,70 g/cm3
Rörsockrets bildningsentalpi vid 25 °C är -2222 kJ/mol
Oktanets bildningsentalpi är -250 kJ/mol
Koldioxid -394 kJ/mol
Vatten(l) -285kJ/mol.
Börjar med att ställa upp reaktionsformlerna för förbränningarna:
Rörsocker: C12H22O11 + 12 O2 -->12 CO2 + 11 H20 + energi
Bensin: 2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O
Rörsocker energi:
n=m/M
m= 1000g
M(C12H22O11)=342 g/mol
n(C12H22O11) = 1000g/ 342
n(C12H22O11) = 2,92 mol
Hur gör man sen för att beräkna energimängderna för varje ämne, ska man multiplicera bildningsentalpin med substansmängderna för vartdera ämne? tex: 2,92*(-2222 KJ)=-6488 KJ för rörsocker då alltså? har jag rätt eller fel?
Om du menar det jag tror att du menar, så har du rätt.
Socker:
För kol beräknar jag alltså 12 (CO2 )
= 12* 2,92= 35 * -394 = -13790 KJ
För vatten: 11 (H20)
= 11* 2,92= 32,12 mol * -285 = -9154 KJ
delta H blir då = (-6488 KJ) + (-13790 KJ)+(-9154 KJ) = -16456 KJ
Varför räknar man ej med O2?
Bensin:
m= 700 g
n=700/228= 3,07 mol
3,07 * -394 = -1209 KJ
16* 3,07=49,12 mol * -394 =-19353 KJ
18 * 3,07 = 55,26 mol
55,26 * -285 = -15749
Delta H = (-19353 )+ (-15741) +(-1209) = -18903 KJ
Bensinberäkningen är fel verkar det som
för syrgas är 0 eftersom det är så är definierat - den energi som behöver tillföras eller tas bort för att framställa ämnet från sina grundämnen.
Har du tagit hänsyn till att reaktionsformeln för bensin är skriven för 2 mol bensin? 1 mol bensin bildar 8 mol koldioxid och 9 mol vatten.
