Energinivåer av en atom
Hej! Jag undrar ifall jag är på rätt väg. Man skulle räkna fram tre våglängder. Jag har lyckats hitta den första våglängden. Min uträkning nedan visar hur jag har tänkt. Jag undrar ifall det är rätt? 
De energier som kan upptas av (eller avges från) atomen är skillnaden mellan två av nivåerna.
Om atomen först har energin -3,4eV och sedan -1,5eV har den tagit upp -1,5-(-3,4)=1.9eV
Kort genomgång: http://mattefysik.se/fysik2.kap3.html
Så istället för att räkna med att E = 0.85 ev ska jag räkna med -0.85ev-(-1.5ev) =0.65 ev=E . Är det detta jag ska räkna med istället för 0.85 ev?
Isåfall varför ska man ta skillnad? dvs subtrahera
De olika nivåer representerar energinivåer en elektron kan befinner sig på.
Elektronen kan ta upp energi och därmed hoppar från en energinivå till en högre.
Energin den behöver är därför differensen mellan de två nivåer, helt rätt.
En del elektroner kan också bli helt separerat från atomen och lyftas därmed upp till energinivå 0 eV
Fotoner kommer från en ficklampa och därmed måste fotoners våglängd (och energi) ligger i regionen av visible light
Ja. Läs länken. Energinivåerna är diskreta, dvs atomen kan inte ha andra nivåer. Skillnaden mellan de möjliga nivåerna är den mängd energi som kan upptas/avges.
Är lösningen rätt?
Zockimon skrev:De olika nivåer representerar energinivåer en elektron kan befinner sig på.
Elektronen kan ta upp energi och därmed hoppar från en energinivå till en högre.Energin den behöver är därför differensen mellan de två nivåer, helt rätt.
En del elektroner kan också bli helt separerat från atomen och lyftas därmed upp till energinivå 0 eV
Fotoner kommer från en ficklampa och därmed måste fotoners våglängd (och energi) ligger i regionen av visible light
Jag förstod inte vad du menade här ”Fotoner kommer från en ficklampa och därmed måste fotoners våglängd (och energi) ligger i regionen av visible light”
Ficklampan har en ljuskälla som sänder ljus i det synliga spektrat samt värme (längre våglängder).
Om du beräknar en våglängd för något "hopp" i energinivå som är kortare (= mer energirikt) än synligt ljus kan det inte inträffa i detta fall. Då krävs en ljuskälla som även sänder ljus på de, kortare, våglängderna.
Jag förstod inte vad du menar helt ärligt , förklara gärna med bilder. Det blir enklare att hänga med
Ovan räknar du ut vilka våglängder som krävs för att atomens energinivå ändras.
I uppgiften anges "ficklampa". Vilka våglängder sänder en ficklampa ut? Endast de våglängderna finns tillgängliga för att ändra på atomens energinivå.
De våglängder som ficklampan sänder ut är väl de jag har beräknat i #6
@programmeraren
Är min uträkning rätt på bild #6 ?
Uträkningarna ser rätt ut. Det du har beräknat är de våglängder som krävs för att en foton ska ha en viss energi.
Jag vet inte om det är tänkt att man ska kontrollera som de beräknade våglängderna år sådana som en glödlampa sänder ut, känns lite "överkurs".
jag vet inte om det är överkurs för fy2?
