Entalpi - Hur mycket värme avges eller tas upp?
Hej! Har fått en fråga som ser ut såhär?
Hur mycket värme bildas eller avges om 1 mol klor reagerar;
delta H = -411 kJ/mol (ange värde inklusive enhet och om värme tas upp eller
avges)
Skulle behöva att någon förklara hur man löser och vad svaret blir. I det facit jag har står det att svaret ska bli "Det avges 811 kJ", men ser ingen logik i det, funderar på om det är fel och ska vara 822 kJ?
Tacksam för snabbt svar
Du har nog glömt halva frågan. Vad är det som kloret reagerar med?
Aha, sorry här:
1. Natrium och klor reagerar och bildar natriumklorid.
a) Skriv en reaktionsformel för reaktionen.
b) Hur mycket värme bildas eller avges om 1 mol klor reagerar;
delta H = -411 kJ/mol (ange värde inklusive enhet och om värme tas upp eller
avges)
c) Vad kallas en sådan reaktion?
d) Hur mycket värme bildas/avges om 0,04 mol klor reagerar?
Det är b) jag behöver hjälp med
Vad kom du fram till på a)?
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
på b): som jag fattade det enligt min lärares lösning så reagerar 2 mol klor och att man då bara behöver hälften av detta om 1 mol reagerar, (Na + ½ Cl2 → NaCl : -411 kJ/mol) vilket skulle betyda att svaret blir -411*2=-822 kJ. Stämmer detta?
För mig känns det som om det redan reagerar 1 mol klor, däremot reagerar 2 mol kloratomer (eftersom klor = Cl2 och kloratom = Cl). Är det jag eller min lärare som är ute och cyklar?
När man säger "klor" menar man oftast klorgas, d.v.s. Cl2. Det är du som har rätt, för det som står i texten innebär att det är 1 mol Cl2 som reagerar och då frigör (eftersom det är ett minustecken) 411 kJ. När 2 mol Cl2 reagerar så får man mycket riktigt ut 822 kJ och om det står något annat i facit är det ett tryckfel.
Jag tror jag fattar det mesta nu, men bara för att checka: Vad är svaret på b)? (svara oberoende av vad som står eller inte står i facit)
1. Natrium och klor reagerar och bildar natriumklorid.
a) Skriv en reaktionsformel för reaktionen.
b) Hur mycket värme bildas eller avges om 1 mol klor reagerar;
delta H = -411 kJ/mol (ange värde inklusive enhet och om värme tas upp eller
avges)
c) Vad kallas en sådan reaktion?
d) Hur mycket värme bildas/avges om 0,04 mol klor reagerar?
Som jag skrev i mitt förra inlägg är svaret på b) att det frigörs 822 kJ om två mol klor reagerar.
Äsch... Nu lyckas jag förvirra dig. Varifrån fick jag två mol klor? Man frågar ju efter en mol på b)-uppgiften.
Nu ska jag vara extra tydlig:
Svaret på b) är att det frigörs 822 kJ om en mol klor (Cl2) reagerar.
TACK så jättemycket, förlåt om jag är jobbig nu men skulle du kunna visa/förklara varför?
Är detta korrekt:
Na + 1/2 Cl2 --> NaCl Delta H = -411 kJ/mol
Na + Cl2 --> 2 NaCl Delta H = 822 kJ/mol
Ja, det är korrekt men du har glömt ett minustecken framför 822 och en tvåa framför Na i den andra reaktionen.
Okej, Tack!
