Entalpi och energi
Jag har en fråga jag inte kan lösa, såhär lyder den:
I en öppen kalorimeter förbränns 10 g vetemjöl. På vetemjölspaketet står det att energiinnehållet i mjölet är 364 kcal per 100 g (1 kcal = 4.18 kJ). Kalorimetern innehåller 2 liter vatten. Hur mycket borde temperaturen på vattnet i kalorimetern öka vid reaktionen?
Jag har kommit så långt att jag har förstått att jag behöver använda mig av formeln delta H = c*m* delta T och att jag därefter behöver lösa ut T. Problemet är att jag då behöver komma fram till delta H, men hur ska jag göra det utan temperaturen? (delta H/(c*m)= delta T)
Det är du skall beräkna!
Jag skulle gissa att det är menat att man skall anta att det frigörs 364 kcal när man bränner 100 g vetemjöl. Jag skulle ite tro att det stämmer i verkligheten.
Hur gör jag det? För att lösa ut delta T behöver jag väl delta H?
