Entalpi och förbränning av butan
Har en uppgift där jag ska beräkna hur mycket energi frigörs vid förbränning av 3 000 kg butan.
Jag vet redan att ∆H = 11080 - 8408 = 2672 kJ/mol ( energi som frigörs), men vet inte om jag ska använda mig av denna svaret för att få veta hur mycket energi som frigörs vid förbränningen av 3000kg...
Den andra frågan är : Varför är ΔH negativt, trots att det frigjordes energi?
Tack på förhand
= (entalpin hos produkterna) - (entalpin hos reaktanterna) så om produkterna (= avgaserna) innehåller mindre energi än vad bränslet gjorde från början, blir negativt. är alltså negativt just för att det frigörs energi.
Du vet att om 1 mol butan förbränns, frigörs det 2 672 kJ energi. För att kunna beräkna hur mycket energi som förbränns när man eldar upp 3 000 kg butan, behöver du veta hur många mol 3 000 kg butan är. (Tänk på att molmassan anges i g/mol - inte kg!)
Efter det,så omvandlade jag 3000kg till g, vilket blev 3 000 000g. (massa då)
Molmassa för butan är ju 58,12.
Och energin/mol är 2672kJ.
För att veta hur många mol 3 000 000g är dividerade jag massa med molmassa. Och det svaret som jag fick, multiplicerade jag med 2672kJ. Fast jag är inte säker om man ska göra det, är jag ens på rätt väg?
Det låter riktigt. (Fast du multiplicerar egentligen substansmängden med 2 672 kJ/mol, så att enheten blir kJ på slutet.)
