Entalpi- Värmemängd

Hej! 

Jag har stött på en uppgift som lyder följande: 

I en kalorimeter, som innehöll 500 g vatten förbrändes 0,200 g glukos, C₆H₁₂O₆, till
koldioxid och vatten. Därvid höjdes temperaturen 1,53^oC. Vattnets värmekapacitet är
4,18 J/(g*grad). Hur stor värmemängd utvecklas när 1,0 mol glukos förbränns?

Mitt svar: 

Formeln för att räkna ut värmemängden där Q är värmemängden, C_w är vattnets värmekapacitet, $∆T$är temperaturförändringen och m är massan. 

Då tänker jag att mitt C_w = 4,18 J/(g*grad) $∆T$=1,53^oc

Vidare tänker jag att följande stämmer: 

n(glukos)=1,0 mol

m(glukos) = 180,12 g 

M(glukos)=180,12 g/mol. 

Då tänker jag att svaret på frågan blir:

$Q=C_w·∆T·m =4,18·1,53·180,12=1151,9 J=1,1519 kJ$

Enligt facit stämmer dock inte detta svaret utan svaret blir tydligen 2,88 MJ vilket jag verkligen inte kan komma fram till oavsett hur jag gör. Är det någon annan som kan se vad jag gör för fel? 

Tack!

Mvh