Entalpiändring
Jag ska alltså räkna ut ändringen i entalpi (H) för natriumhydroxid löst i vatten. Jag blandar 100 ml vatten (100g) med 4.05 g NaOH, värmekapaciteten för vattnet är 4.2 kJ/(kg*K). Temperaturändringen är +8.5*C. Litteraturvärdet för reaktionen är -44.3 kJ/mol. Men när jag försöker räkna ut ändringen i entalpin är den knappt nära litteraturvärdet. Dock vet jag inte om jag räknade korrekt. Så här räknade jag:
q= 4.2 kJ/(kg*℃) * 0.10405 kg * 8.5℃ = 3.714585 kJ
n(NaOH)= 4.05/(23+16+1) = 0.10125 mol
H(NaOH) = 3.714585/0.10125= 36.687 kJ/mol
Jag fick alltså fram att förändringen i entalpi för reaktionen var 36.687 kJ/mol, men litteraturvärdena från (http://imartinez.etsiae.upm.es/~isidoro/dat1/Heat%20of%20solution%20data.pdf.) visar ett annat värde. Hur räknar man egentligen entalpiändringen.
Tack på förhand!
