Entalpiändring
Fråga:
Produktionen av 1,2-dibrometan sker enligt följande reaktion:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br Bindning
Bindningsenergi:
C-C 345 kJ/mol
C=C 615 kJ/mol
C-H 413 kJ/mol
Br-Br 194 kJ/mol
C-Br 280 kJ/mol
Beräkna och bestäm med hjälp av bindningsenergier entalpiändringen, ΔH, för produktionen av 1 mol av ämnet. OBS! SVARA I HELTAL (INGA DECIMALER) (E/C-nivå)
Svar från studerande:
96 kJ/mol (0%)
Korrekt svar:
249 kJ/mol
1*C=C + 4*C-H + 1*Br-Br →615 + 4*413 + 194= 2461 kJ/mol för reaktanter
1*C-C + 4*C-H + 2*C-Br →345 + 4*413 +2*280= 2557 kJ/mol för produkterna
deltaH= 2557 - 2461= 96 kJ/mol
Vart gick jag fel?
Facit har tänkt så här:
Du behöver bryta en dubbelbindning C=C och en bindning Br-Br totalt 809 kJ/mol
Det bildas 2 nya bindningar C-Br totalt 560 kJ/mol
skillnad 249 kJ/mol
Jag tycker det ser ut som fel i facit. Du har med 4 bindningar C-H på båda sidor som inte är nödvändiga, men dubbelbindningen behöver ersättas med en enkelbindning, precis som du har gjort.
