Entalpiändring för boken Kemi 1, en fråga som jag fastnat på.
Hej jag behöver hjälp med min fråga eftersom jag inte förstår varför jag fick fel, svaret enligt facit skall vara: DeltaH = -92,7kJ/mol
Fråga: 6.00 g CaCl2 (s) löses i 50.0 g H2O. Temperaturen stiger från +18 celsius till 39.4 celsius. Beräkna värdet på DeltaH per mol upplöst kalciumklorid. Värmekapaciteten för lösningen antas vara 4.18kJ/(kgxK). Reaktionsformeln för upplösningen av CaCl2 är
CaCl2 (s) => Ca^2+ (Aq) + 2 Cl^- (Aq)
Svar:
n(CaCl2) = 6g/40.08+2x35.45) = 0.05mol
E = 4.18kJ x 0.05kg x 21.4K = 4.47kJ
H= E/n = 4.47kJ/0.05mol = 89.4kJ/mol
DeltaH = -89kJ/mol
Facit svar: DeltaH = -92,7kJ/mol
Tänk på värdesiffrorna! Alla givna siffror har 3 värdesiffror. Det måste du också använda här (du har bara 1 värdesiffra):
n(CaCl2) = 6g/40.08+2x35.45) = 0.05mol
Sen är det inte 50 g vatten som värms upp utan det är 56 g lösning med den angivna värmekapacitiviteten. D.v.s. det är fel här med:
E = 4.18kJ x 0.05kg x 21.4K = 4.47kJ
Peter skrev:Tänk på värdesiffrorna! Alla givna siffror har 3 värdesiffror. Det måste du också använda här (du har bara 1 värdesiffra):
n(CaCl2) = 6g/40.08+2x35.45) = 0.05mol
Sen är det inte 50 g vatten som värms upp utan det är 56 g lösning med den angivna värmekapacitiviteten. D.v.s. det är fel här med:
E = 4.18kJ x 0.05kg x 21.4K = 4.47kJ
Tack så mycket, ska tänka på värdesiffrorna. Jag har löst uppgiften korrekt nu (;
