Entalpiändring!

Frejajjjj skrev:

Hej!
Jag gör uppgift 7.14 i boken Kemi 1 av Liber, 5e upplagan.

Uppgiften går såhär:
Använd bindningsenergierna för att beräkna entalpiändringen för reaktionen
CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(l)

Bindningsenergierna är:
reaktanter:
CH4 = 435kJ/mol
O2 = 498kJ/mol
produkter:
CO2 = 805kJ
H2O = 464kJ/mol

Det är 2 mol av O2 och 2 mol av H2O.
2 mol O2 = 2*498 = 996kJ
2 mol H2O = 2*464 = 928kJ
alltså blir det:
CH4(g) + 2 O2(g) + (435+996)kJ -> CO2 + 2 H2O -(805+928)kJ
dvs,
delta H = 1431 - 1733 = -302kJ...

Vilket då inte stämmer. Svaret ska bli -730kJ/mol. Vad gör jag fel! och hur kom mol in i svaret!

Det verkar som om du har slagit upp bildningsentalpier, inte bindningsenergier. Bindningsenergierna borde vara per binding, d v s C-H, O-O, C-O, H-O.

Så om jag förstår dig rätt borde det vara varje bindning i en molekyl, så:

1.
4 bindningar C-H för CH4 : 4*435 = 1740 kJ/mol
2 bindningar O=O för 2 O2: 2*498 = 996 kJ/mol
2 bindningar C=O för CO2: 2*805 = 1610 kJ/mol
4 bindningar H-O för 2 H2O: 4*464 = 1856 kJ/mol

Då blir det
reaktanter: 1740+996 = 2736 kJ/mol
produkter: 1610+1856 = 3466 kJ/mol

delta H = 2736 - 3466 = -730kJ/mol !!
Det är rätt!!
Det var så stora värden att jag var säker på att jag gjort fel.
Tack så hemskt mycket!!