Entalpiförändring i en bombkalorimeter

Jag försöker lösa uppgiften:

"I en bombkalorimeter vid konstant volym förbrändes 0,3167 g W(CO)6(s)
fullständigt med syrgas till WO3(s) och CO2(g) vid 24,85 °C. Temperaturen
hos kalorimetern med innehåll steg med 1,950 K. Värmekapaciteten för
kalorimeter med innehåll är 1044 J K-1. Beräkna ändringen i inre energi
och entalpi per mol W(CO)6(s) vid förbränningen."

 

Ändringen i inre energi får jag till -2262 kJ/mol, vilket stämmer med facit. Sedan använder jag formeln:   

$∆H=∆U+∆n_{gas}*R*T$

Jag har ställt upp reaktionsformeln: 

$2W{\left(CO\right)}_6+9O_2\to 12C{O}_2+2W{O}_3$

och beräknar $∆$n(gas) som 12-9, men eftersom detta gäller för 2 mol W(CO)6 räknar jag med hälften, det vill säga $∆$n(gas)=1,5.

 

När jag räknar på detta får jag det dock till $∆H=$-2258,3 kJ/mol, istället för -2257 kJ/mol som det ska vara enligt facit. Var kan jag ha gjort fel?