entalpiförändringar

Beräkna $∆H$

F → G

Om följande gäller:

E → 2F         ΔH = −400 kJ/mol

E → 2G        ΔH = −600 kJ/mol

facit: -100 kJ/mol 

---

Hur ska man tänka här? jag har försökt på egen hand på det här sättet:

$∆H$= H_produkter - H_reaktanter

båda reaktionerna är exoterma, så

E i reaktion 1 = (x + 400 kJ/mol)

E i reaktion 2 = (x + 600 kJ/mol)

2F $\to$2G 

eftersom E blir till 2F och 2G, tänkte jag att man kunde byta ut dem?

x + 400 kJ/mol $\to$x + 600 kJ/mol

x försvinner bort, dela allt på 2 

200 kJ/mol $\to$300 kJ/mol 

$∆H$=100kJ/mol

istället för ett negativt värde har jag fått ett positivt