Entropin i en reaktion

Hejsan, 

Jag har fastnat lite på uppgiften nedan:

Följande reaktion är given:

$H_{2}O \left(g\right) + C{l}_{2}O \left(g\right) \rightleftharpoons 2 HOCl \left(g\right) K_{(T=298)}=0.090$

För $C{l}_{2}O \left(g\right)$ gäller att:

• $∆G_f^0 =97.9 kJ/mol$
• $∆H_f^0 = 80.3 kJ/mol$
• $S^0 = 266.1 J/K·mol$

Beräkna $∆H_f^0$ och $S^0$ för $HOCl \left(g\right)$.

 

Jag har sedan innan beräknat att ΔH för reaktionen är 0 kJ och det stämmer överens med facit och givet är både ΔH_Cl2O = 80.3 kJ/mol och ΔH_H2O = -229 kJ/mol (som finns i formelsamling). Då borde man kunna ställa upp det som så här:

ΔH_reaktion = 2 ΔH_HOCl - (ΔH_Cl2O + ΔH_H2O) som ger

ΔH_HOCl = (80.3 - 229)/2 kJ = -74.35 kJ

 

Men facit säger -81 kJ/mol, men jag begriper inte hur de kommit fram till det. Finns det något mer sätt att beräkna detta på som jag missar?

Tack på förhand!