Exoterm och endoterm reaktioner
Hur vet man om en reaktion är exoterm eller endoterm? Kan man veta det utan att veta delta H eller är det ett måste. För ett exempel är : bildning av väte och klor. I stencilen jag fick stod det att när bindningar sker så är reaktionen exoterm för att slutprodukten ger ut energi men om bindningar ska brytas så är reaktionen endoterm då dem tar emot energin. Men i detta fall så är definitionen ej korrekt. Är helt snurrig, någon som kan hjälpa?
Menar du reaktionen H_2 + Cl_2 -> 2HCl? Du har ju bindningar på bägge sidorna.
Sorry, skrev fel menade bildning av väteklorid med väte och klor, enligt definitionen ska den vara en exoterm reaktion eftersom att produkten ska frigöra energi men reaktanterna har också bindningar, hur ska man veta om reaktionen är exoterm eller endoterm om man bryter bindningar först och binder sist?
Energin som frigörs när det bildas två bindningar H-Cl (från fria atomer) är större än den energi som behövs för att bryta bindningarna H-H och Cl-Cl. Det gör att det "blir energi över", d v s reaktionen är exoterm.
Om det är så att du skall kunna avgöra om en viss reaktion är exoterm eller endoterm genom att jämföra bindningsenergierna för reaktanter och produkter, så behäver du få en tabell över bindningsenergin hos olika bindningar. Det är ingenting du behöver lära dig utantill.
Jaha! Vi fick en stencil som är kopierad av en kemibok men i stencilen nämns det inte att man behöver en tabell? Konstigt. Jag trodde att man bör kunna det utantill.
