Fällningsreaktioner/koncentrationsberäkningar

Du blandar en natriumkloridlösning med volymen 200 cm3 och koncentrationen 0,15 mol/dm3 med ett överskott av en silvernitratlösning.

a. Skriv reaktionsformeln för fällningsreaktionen.

b. Hur stor massa fällning bildas?

Hej, jag har kommit fram till att formelsreaktionen blir NaCl+AgNO3= AgCl+ åskådarjoner.

Men förstår inte riktigt uppgift b)

Har kommit fram till att det finns 1,1755g Natriumklorid på följande sätt:

v=0,2dm^3 c=0,15

n=c*v n=0,2*0,15=0,03mol.

m=n*M m=0,03*(23+35,5)=1,1755g NaCl, men hur ska jag använda denna information för att veta hur stor massa fällning som bildas?

Om du skriver upp en reaktionsformel kan du studera molförhållandet mellan NaCl, AgNO3 och den bildade fällningen (i detta fall silverklorid). Med informationen du har (substansmängden NaCl och AgNO3) kan du sedan komma vidare mha ett periodiskt system.

ErJodk skrev:
Om du skriver upp en reaktionsformel kan du studera molförhållandet mellan NaCl, AgNO3 och den bildade fällningen (i detta fall silverklorid). Med informationen du har (substansmängden NaCl och AgNO3) kan du sedan komma vidare mha ett periodiskt system.

Behövs vidare ledtrådar, så säg bara till!

Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

ErJodk skrev:
ErJodk skrev:
Om du skriver upp en reaktionsformel kan du studera molförhållandet mellan NaCl, AgNO3 och den bildade fällningen (i detta fall silverklorid). Med informationen du har (substansmängden NaCl och AgNO3) kan du sedan komma vidare mha ett periodiskt system.

Behövs vidare ledtrådar, så säg bara till!

Tror nog jag behöver fler ledtrådar, jag vet att molförhållandet är 1:1 men vad ska jag göra sen?

rrt04 skrev:
Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

jag vet att den okända substansmängden är samma då förhållandet är 1:1 och mha det vet jag att massan för AgNO3 är 5,097g. Men förstår inte riktigt vad jag ska göra med den informationen.

nor1111 skrev:
rrt04 skrev:
Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

jag vet att den okända substansmängden är samma då förhållandet är 1:1 och mha det vet jag att massan för AgNO3 är 5,097g. Men förstår inte riktigt vad jag ska göra med den informationen.

Du behöver inte beräkna massan av AgNO₃, det räcker med substansmängden och utifrån att du vet molförhållandet kan du räkna ut substansmängden hos fällningen (AgCl). Det som behövs för att beräkna massan är molmassa och substansmängd. I och med att du nu har substansmängden är det bara att räkna ut molmassan och därefter multiplicera dem med varandra och få massan.

1. Beräkna n AgCl m.h.a molförhållandet och n(AgNO3)

2. Beräkna M (AgCl)

3. Beräkna massan AgCl

Det är bara att säga till om något är otydligt :)

nor1111 skrev:
rrt04 skrev:
Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

jag vet att den okända substansmängden är samma då förhållandet är 1:1 och mha det vet jag att massan för AgNO3 är 5,097g. Men förstår inte riktigt vad jag ska göra med den informationen.

Massan för AgNO₃ är ointressant, men du kan knappast ha fått fram den utan att beräkna substansmängden för AgNO₃. Du har konstaterat att 1 mol silvernitrat ger 1 mol silverklorid, så du vet hur många mol silverklorid som bildas. Vilken massa ha rså många mol silverklorid?

rrt04 skrev:
nor1111 skrev:
rrt04 skrev:
Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

jag vet att den okända substansmängden är samma då förhållandet är 1:1 och mha det vet jag att massan för AgNO3 är 5,097g. Men förstår inte riktigt vad jag ska göra med den informationen.

Du behöver inte beräkna massan av AgNO₃, det räcker med substansmängden och utifrån att du vet molförhållandet kan du räkna ut substansmängden hos fällningen (AgCl). Det som behövs för att beräkna massan är molmassa och substansmängd. I och med att du nu har substansmängden är det bara att räkna ut molmassan och därefter multiplicera dem med varandra och få massan.

1. Beräkna n AgCl m.h.a molförhållandet och n(AgNO3)

2. Beräkna M (AgCl)

3. Beräkna massan AgCl

Det är bara att säga till om något är otydligt :)

Jahaa, tror att jag hänger med nu. Kan du bara bekräfta om jag har förstått det helt rätt:

1:1 förhållande alltså n(AgCl)= 0,03mol

m= 0,03* (108+35.5)=4,305g Silverklorid bildas.

nor1111 skrev:
rrt04 skrev:
nor1111 skrev:
rrt04 skrev:
Ett tips när du ska beräkna molförhållandet, ställ upp det som ett bråk t. ex

$\frac{n (A g C l)}{n (N a C l)} = \frac{1}{1}$

Därefter kan du göra en korsvis multiplikation och se hur mycket du ska multiplicera med den kända substansmängden för att få den okändas substansmängd

jag vet att den okända substansmängden är samma då förhållandet är 1:1 och mha det vet jag att massan för AgNO3 är 5,097g. Men förstår inte riktigt vad jag ska göra med den informationen.

Du behöver inte beräkna massan av AgNO₃, det räcker med substansmängden och utifrån att du vet molförhållandet kan du räkna ut substansmängden hos fällningen (AgCl). Det som behövs för att beräkna massan är molmassa och substansmängd. I och med att du nu har substansmängden är det bara att räkna ut molmassan och därefter multiplicera dem med varandra och få massan.

1. Beräkna n AgCl m.h.a molförhållandet och n(AgNO3)

2. Beräkna M (AgCl)

3. Beräkna massan AgCl

Det är bara att säga till om något är otydligt :)

Jahaa, tror att jag hänger med nu. Kan du bara bekräfta om jag har förstått det helt rätt:

1:1 förhållande alltså n(AgCl)= 0,03mol

m= 0,03* (108+35.5)=4,305g Silverklorid bildas.

Jaaa, det är precis så man ska tänka! Bra jobbat!

Svara Avbryt

Visa senaste svar