Fattar inte... Cis-, trans- olika kokpunkter?
Hej, jag fattar inte varför cis- och trans-isomerer har olika kokpunkter? T ex om man jämför cis-2-buten och trans-2-buten.... Jag fattar inte riktigt , kan det ha något att göra med att de ser olika ut? Vilken har då högre kokpunkt?
Tack i förväg!
Det är olika lätt att polarisera molekylen i de två fallen, d.v.s. elektronerna är olika mycket förskjutna till en viss sida av molekylen. Det ger olika styrka hos dipol-dipolbindningarna och följaktligen olika kokpunkter. Om man t.ex. har två kloratomer som sitter i cis-position så kan de samverka för att dra elektronerna till den sidan av molekylen. I trans-formen sitter de på olika sidor och snarare motarbetar varandra.
Teraeagle skrev :Det är olika lätt att polarisera molekylen i de två fallen, d.v.s. elektronerna är olika mycket förskjutna till en viss sida av molekylen. Det ger olika styrka hos dipol-dipolbindningarna och följaktligen olika kokpunkter. Om man t.ex. har två kloratomer som sitter i cis-position så kan de samverka för att dra elektronerna till den sidan av molekylen. I trans-formen sitter de på olika sidor och snarare motarbetar varandra.
så om vi har cis-position så kommer vi alltså betrakta det som om vi får en sida som kommer att vara delta positiv och delta negativ? har vi en trans-position kommer det bli mer som om molekylen blir opolär?
Precis.
Teraeagle skrev :Precis.
okej, är det alltid så gällande cis-position? att om vi har två molekyler en i cis och den andra i trans så kommer cis alltid att ha högre kokpunkt?
Man ska passa sig för att säga ordet ”alltid”, men du kan ha det som en regel.
