Fel i uträkning
Jag ska beräkna molmassan för en tvåprotonig syra.
Syran titrerades med NaOH.
NaOHs koncentration var 0,100 mol/dm^3.
Syrans massa var 0,25g.
Första ekvivalenspunkten: 25 ml NaOH
Andra ekvivalenspunkten: 45,5 ml NaOH
Jag tänkte så här:
c(NaOH) = 0,100 M
V(NaOH) = 0,0455 dm3
n = cV
n(NaOH) = 0,100 * 0,0455 = 0,00455 mol
n(H2A) = 0,00455 mol
m(H2A) = 0,25 g
M = m/n
M = 0,25/0,00455 = 54,95 g/mol
Men det stämmer inte. Molmassan ska vara ca 100. Vad gör jag för fel?
Skriv reaktionsformel för första och andra steget i titreringen. Räkna sedan på det första steget.
NaOH + H2A -> NaHA + H2O
NaHA + NaOH -> Na2A + H2O
Får det till 100 g/mol :)
Så om det är tvåprotonig syra så ska jag räkna på första ekvivalenspunkten och inte andra?
sofialindast skrev:NaOH + H2A -> NaHA + H2O
NaHA + NaOH -> Na2A + H2O
Får det till 100 g/mol :)
Så om det är tvåprotonig syra så ska jag räkna på första ekvivalenspunkten och inte andra?
Om man vill få samma svar som facit i den här uppgiften - ja. För övrigt - vet inte. Om vi räknar med andra EP får vi att 0,0045/2 mol av syran har massan 0,25 g. Vilken molmassa ger detta? Summa-reaktionsformeln i detta fall blir ju H2A + 2 NaOH => Na2A + 2 H2O.
Min lärare skrev så här: "Du har räknat båda rätt. Du måste tänka vad är det realtion mellan H2A och NaOH i de olika EP. vid 1 EP så sker reaktion HA2 + OH- <-> HA- +H2O balansera och se vilken substansmängd relationen blir det och vid EP2 är reaktionen H2A +OH- <-> A2- +H2O, balnsera och se hur relationen är nu för H2A och OH-."
Nu förstår jag ännu mindre.
Om man titrerar till EP1 så reagerar 1 mol syra med 1 mol hydroxidjoner.
Om man titrerar till EP2 så reagerar 1 mol syra med 2 mol hydroxidjoner.
Vid EP2 gäller det att 0,00455mol hydroxidjoner har reagerat med 0,00455/2 = 0,002275 mol syra.
0,002275 mol syra har massan 0,25 g, så syrans molmassa är 0,25/0,002275 = 109,89 g/mol.
Tack så jättemycket!
