16 svar
295 visningar
theg0d321 är nöjd med hjälpen
theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 20:36

Flerprotonig syra som reagerar med bas

H2SO4 + NaOH ---> ...

Hur gör jag här? Det som jag vet är att det bildas ett salt och vatten (oftast) när en syra och en bas reagerar.

Smaragdalena Online 79797 – Lärare
Postad: 24 mar 2021 20:47

Hur är uppgiften formulerad? Handlar det om en neutralisationsreaktion? Hur många hydroxidjoner behövs det för att "reagera slut" på en svavelsyramolekyl?

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 20:53

Jag kan inte infoga en bild på uppgiften, vet inte varför men det står "ett fel uppstod" när jag klickar infoga.

Hursomhelst, det handlar om en titrering, där svavelsyra (okänd koncentration) titreras med en NaOH-lösning med känd koncentration. Jag har nyss beräknat hur många mol NaOH som gick åt för att nå ekvivalenspunkten. Nu vill jag veta reaktionsformeln för svavelsyra och NaOH, då jag misstänker att de finns i olika proportioner.

Smaragdalena Online 79797 – Lärare
Postad: 24 mar 2021 20:58

Hur många steg kan en tvåprotonig syra protolyseras?

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 20:59

2 steg, den avger två protoner. 

Smaragdalena Online 79797 – Lärare
Postad: 24 mar 2021 21:02

Korrekt. Hur många mol hydroxidjoner behövs för detta?

Arminhashmati 381
Postad: 24 mar 2021 21:03 Redigerad: 24 mar 2021 21:03

Precis! Dessa kommer då att reagera med vattnet och bilda två oxoniumjoner. Hur många hydroxidjoner krävs för att neutralisera de två oxonoimjonerna?

edit: såg att smaragdalena precis skrev samma sak hehe my bad

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 21:04

Nu chansar jag, men kanske 2 mol?

Arminhashmati 381
Postad: 24 mar 2021 21:04

Stämmer, men det är bra om du vet varför och inte bara chansar ;)

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 21:09 Redigerad: 24 mar 2021 21:09

har ingen aning.. men om det avges två protoner, då behövs det väl bara 2 hydroxidjoner för att neutralisera?

2 mol hydroxidjoner är ju 2*6,022*10^23 stycken joner???

Smaragdalena Online 79797 – Lärare
Postad: 24 mar 2021 21:10
theg0d321 skrev:

har ingen aning.. men om det avges två protoner, då behövs det väl bara 2 hydroxidjoner för att neutralisera?

2 mol hydroxidjoner är ju 2*6,022*10^23 stycken joner???

Korrekt. Kan du skriva reaktionsformeln?

Arminhashmati 381
Postad: 24 mar 2021 21:12

Då har du visst en aning ;). 2 H+ (egentligen H3O+) neutraliseras av två hydroxidjoner, då neutraliserar 2 mol oxoniumjoner av 2 mol hydroxidjoner :)

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 21:17 Redigerad: 24 mar 2021 21:18

Jag vet inte vilka koefficienter som ska stå framför NaOH och vatten, men detta är en början:

H2SO4 + NaOH ---> jonförening + H2O

H2SO4 avger två protoner, då finns bara SO42- kvar. SO42- borde gå ihop med natriumjonen, men för att denna jonförening ska få laddningen 0, så tror jag att jag måste lägga till en natriumjon till, så att det blir Na2SO4. Då har jag:

H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O

Om jag lägger till koeffecienten 2 framför både NaOH och H2O borde reaktionen vara balanserad:

H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O

Är min metod korrekt?

Arminhashmati 381
Postad: 24 mar 2021 21:31 Redigerad: 24 mar 2021 21:32

Det stämmer! 

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 21:36

Jag tror jag ser ett mönster.

Om en tvåprotonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara 2 mol NaOH och 2 mol H2O i reaktionsformeln.

Om en treprotonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara 3 mol NaOH och 3 mol H2O i reaktionsformeln.

Om en n-protonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara n mol NaOH och n mol H2O i reaktionsformeln.

Stämmer detta också?

Smaragdalena Online 79797 – Lärare
Postad: 24 mar 2021 21:38

Ja.

theg0d321 628
Postad: 24 mar 2021 21:40

Ok, tack för hjälpen!! :)

Svara Avbryt
Close