Förbränna metan, energiavgång?
Hur jag tänkte lösa uppgiften:
1. Skriv upp reaktionsformeln. (CH4+O2–>CO2+2H2O)
2. Räkna ut substansmängder
3. M.h.a tabell för bindningsenergier, räkna ut hur mycket energi som krävs för att bryta bindningarna i CH4.
4. M.h.a tabell för bindningsenergier, räkna ut hur mycket energi som avges när CO2 och 2H2O bildas.
5. Subtrahera krävd energi med avgedd energi för att erhålla nettot, som blir svaret på uppgiften.
Jag får fel enligt facit, och jag tror det är metoden som är fel. Hur skall man göra?
Har du räknat med formeln som du har skrivit den? För den är inte balanserad. Du behöver även bryta bindningarna i syrgasen.
Ah, slarvfel. Och glömde även O2. Bortsett från det, är metoden rätt?
Ser ut så, men den energi som frigörs blir ju snarare energi man får ut minus det man måste tillföra.
Gjorde om det och nu blev det rätt. Tack.
