förbränning av..
i en typ av racing använder man sig av nitrometan som bränsle. den har beteckningen CH3NO2, i förbränning av nitrometan bildas vatten, kväveoxid och koldioxid.
a) skriv en reaktionsformeln som beskriver förbränningen.
b)beräkna volymen på avgaserna som bildas då 1kg nitrometan förbränns, avgaserna är 400 grader celcius.
c) beräkna den mängd syre som krävs vid förbränning av 1,0kg nitrometan
uppgift a) har jag skrivit reaktionsformeln 4CH3NO2(l) + 3O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) + 2N2(g) + värme vilket jag för det mesta tror är rätt.
dock har jag fastnat på b och c och behöver hjälp.
Det bildas kväveoxid, inte kvävgas.
vad menar du? vad är det jag bör ändra på i reaktionsformeln isåfall??
Du bör skriva att det bildas kväveoxid (NO) vid reaktonen, inte kvävgas (N2). Det kommer att gå åt mer syrgas än vad du har skrivit.
4CH3NO2(l) + 3O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) + 2NO(g)
ser det rätt ut så??
Nej, det är inte lika många syreatomer på båda sidor, och inte lika många kväve.
Börja om med 1 nitrometan. Hur måna koldioxid räcker kolatomerna till? Hur många vatten räcker väteatomerna till? Hur många kväveoxid räcker kväveatomerna till? Räkna hur många syreatomer du har på högersidan. Hur många syreatomer fattas på vänstersidan? Hur många syremolekyler blir det? Multiplicera med 2 om det inte blir heltal.
men kolla ungefär längst ner i länken jag skicka, han har ju skrivit reaktionsformeln exakt så som jag gjort
4CH3NO2 (l) + 5O2(g) ----> 4CO2(g) + 6H2O (g) + 4NO (g) + värme
så då?? har försökt på ett annat sätt, ser det rätt ut nu?
Det står i din uppgift att det skall bildas kväveoxid, Ehinger räknar med att det bildas kvävgas, jag vet inte vilket som är rätt (kanske båda reaktionerna sker?).
Din senaste reaktionsformel ser ut precis som jag fick fram.
För b-uppgiften behöver du ta reda på hur många mol 1 kg nitrometan är. Du ser av reaktionsformeln att det bildas totalt 14/4 = 3,5 mol avgaser (gasformiga förbränningsrester) för varje mol nitrometan som reagerar. (Ehingers reaktionsformel ger bara 3 mol avgaser per mol nitrometan, så det svaret skulle inte stämma med facit.)
m/M = n ==> 0,1g /61 g/mol (för 1 mol).
0,0016 mol, är det rätt??
Nej, det skulle ha varit rätt om massan hade varit 0,1 g, men nu är massan 1 kg = 1 000 g.
Jaha så 1000g/61g/mol= 16,393Mol
sen är det väll 16,393* 3,5= 0,057
är det rätt så??
och är det svar på b i så fall?
Nej. Hur kan du få 16,393 *3,5 till att bli något mindre än 1?
oj skrev fel, menar 57,37 = 57 cm3
Kan det stämma
Hur kan du få enheten mol multiplicerad med konstanten 3,5 att bli till enheten cm3? Driver du med mig?
menar faktiskt mol, och det är inte fel att göra fel, och därför tycker jag inte duj bör ha den attityden är du snäll!
Det kan var en bra idé att läsa igenom vad man skrivit innan man skickar det (säger en som väldigt ofta går in och redigerar sitt inlägg så snart det är postat, och ändå missar en del fel).
OK, du har alltså ungefär 57 mol avgaser, och det står i uppgiften att temperaturen är 400 grader Celsius, och eftersom det inte står något annat, kan man anta att trycket är 1013 hPa (normalt lufttryck). Använd allmänna gaslagen för att beräkna volymen av avgaserna.
