Förbränning av kolförening i syrgas

Hej,

Jag förstår inte vilka beräkningar man har gjort för att ta reda på at föreningen innehåller 7 kolatomer. Jag tänker att de kolatomer måste komma från föreningen och att molförhållandena är lika:

nC_x = nCO₂

1 gram av ämnet innebär att vi har 1/187,03 mol. 1,65 gram koldioxid motsvarar 1,65/44.01 mol. Vi ser då att det har bildats mer koldioxid än vad det finns i föreningen. Är det tänkt att jag ska subtrahera dessa med varandra och beräkna hur mycket kol det motsvarar i gram? Det ger mig i alla fall fel svar.

Nej, dividera, på samma sätt som du gjorde när du räknade med empiriska formler i Ke1.

Du kan räkna ut hur många mol koldioxid som har bildats, så du vet hur många mol kol det fanns. Du har redan räknat ut hur många mol av ämnet det fanns. Genom dessa båda uppgifter kan du räkna ut hur många kolatomer det finns i 1 mol av ämnet.

Smaragdalena skrev:
Nej, dividera, på samma sätt som du gjorde när du räknade med empiriska formler i Ke1.

Du kan räkna ut hur många mol koldioxid som har bildats, så du vet hur många mol kol det fanns. Du har redan räknat ut hur många mol av ämnet det fanns. Genom dessa båda uppgifter kan du räkna ut hur många kolatomer det finns i 1 mol av ämnet.

$n C O_{2} = \frac{m}{M} = \frac{1, 65}{44, 01 g / m o l} g = 0, 0375 m o l n C O_{2_{}} = n C n F ö r e n i n g = \frac{1 g}{187, 03 g / m o l} = 0, 005 m o l$

Menar du nu att jag ska räkna hur många kolatomer som maximalt kan komma från själva föreningen?

Isåfall får jag:

$a n d e l e n = \frac{d e l e n}{d e t h e l a} = \frac{1, 65 / 44.01}{1 / 187.03} = 7$

Ja.

Svara Avbryt

Visa senaste svar