Förbränning av pentan
Jag skulle behöva lite hjälp att komma vidare med uppgiften :)
Hur många bindningar C-C är det före? Hur många bindningar är det i syrgasmolekylerna?
Vad finns det för bindningar efter reaktionen?
Före:
Mellan C-H är det 12 bindningar.
Det är 4 bindningar mellan C-C.
Bindningarna mellan syre-molekylerna, där 2 st bindningar är i en syre-molekyl men vi har 4 st vilket gör 4*2= 8 bindningar.
Efter:
Lite osäker på koldioxiden för i bindningsenergipappret (tabellsamlningen eller vad det kallas för) så ser jag en CO2 så har den tre bindningar redan. Så om jag hade tagit fram energin i mitt fall så hade jag tagit 2*805= 1610 KJ då jag har 2 koldioxidmolekyler. Är det 6 bindningar?
Vattenmolekylen har två bindningar men jag har 6 st vattenmolekyler vilket ger 6*2= 12 bindningar.
offan123 skrev:Före:
Mellan C-H är det 12 bindningar.
Det är 4 bindningar mellan C-C.
Bindningarna mellan syre-molekylerna, där 2 st bindningar är i en syre-molekyl men vi har 4 st vilket gör 4*2= 8 bindningar.
Hur mycket energi går det åt för att bryta de bindningarna?
Efter:
Lite osäker på koldioxiden för i bindningsenergipappret (tabellsamlningen eller vad det kallas för) så ser jag en CO2 så har den tre bindningar redan. Så om jag hade tagit fram energin i mitt fall så hade jag tagit 2*805= 1610 KJ då jag har 2 koldioxidmolekyler. Är det 6 bindningar?
Nej, det är två C=O-bindningar i varje CO2,och 5 koldioxidmolekyler, så ...
Vattenmolekylen har två bindningar men jag har 6 st vattenmolekyler vilket ger 6*2= 12 bindningar.
Korrekt.
Hur mycket energi går det åt för att bryta alla bindningar? Hur mycket energi frigörs när alla bindningar bildas?
Är reaktionen exoterm eller endoterm?
Endoterm då det krävs mer energi för att bryta än när det ska bildas.
Sen vet jag inte hur jag ska göra med mol.
Oj, du har räknat med 5 stycken C=O-bindningar, inte 10 som det borde vara.
Det verkar rimligt.
När du fick fram att förbränningen av pentan skulle vara en endoterm reaktion förstod jag att något måste vara fel, eftersom pentan är ett kolväte som man kan använda som bränsle, d v s som frigör energi när det brinner.
Har du kollat så att du svarar på det man frågar efter i uppgiften och inte på någon annan fråga?
Ja, det står något om 2 mol pentan. Eller är jag klar med uppgiften nu?
Vad är det du har räknat ut?
Delta H, jag har bara räknat ut för 1 mol?
Just det. Vad behöver du göra för att kunna svara på frågan i uppgiften?
Ta delta H multi 2?
-6580 KJ blir det.
