Förbrännings entalpi

Har lite problem med denna uppgift:

Svaret i facit säger att det är 601KJ men jag får något annat.

$\Delta H$_c,MgO=-(1202/2)

För varje mol Magnesiumoxid  som bildas avges 601KJ.

n(Mg)= n(MgO)= 1g/(24,306g/mol)

n(MgO) x 601KJ = 24.7KJ

Det känns som att det borde stå 1 mol och inte 1 gram.