Förbränningsentalpi

BenjaminW. skrev:

Hur stor massa heptan krävs för att erhålla 50 000 kJ energi vid fullständig förbränning av heptan? Använd förbränningsentalpin.

Hej, jag har börjat med den här uppgiften men det tog stopp. Hur gör man? Det ska bli 1030 gram. 

Tack. 

Vad menas med förbränningsentalpi?

Slå upp förbränningsentalpin för heptan i din tabellsamling.

Smaragdalena skrev:

BenjaminW. skrev:

Hur stor massa heptan krävs för att erhålla 50 000 kJ energi vid fullständig förbränning av heptan? Använd förbränningsentalpin.

Hej, jag har börjat med den här uppgiften men det tog stopp. Hur gör man? Det ska bli 1030 gram. 

Tack. 

Vad menas med förbränningsentalpi?

Slå upp förbränningsentalpin för heptan i din tabellsamling.

Det vet jag, i min står det -4853 kJ/mol. Vad är det för formel/ekvation man ska använda?

Berätta med ord vad förbränningsentalpi är!

Smaragdalena skrev:

Berätta med ord vad förbränningsentalpi är!

Förbränningsentalpi är den energi som frigörs eller absorberas när en substans reagerar med syre i en förbränningsprocess. Det mäts vanligtvis i joule per mol och beskriver den kemiska reaktionens värmeutveckling eller upptag.

Precis, förutom att det aldrig absorberas energi när man eldar ett bränsle. Så om du bränner 1 mol heptan, frigörs det 4 853 kJ. Hur många mol heptan behöver du förbränna för att det skall frigöras 50 000 kJ?

Smaragdalena skrev:

Precis, förutom att det aldrig absorberas energi när man eldar ett bränsle. Så om du bränner 1 mol heptan, frigörs det 4 853 kJ. Hur många mol heptan behöver du förbränna för att det skall frigöras 50 000 kJ?

50000/4853 = 10,3?

Ja. Kan du räkna om det till kg?

Smaragdalena skrev:

Ja. Kan du räkna om det till kg?

Ok så det blir såhär?

kg/mol= 0,1002

10,31*0,1002 = 1,03 kilogram = 1030 gram 

Ja, möjligen skall du redovisa hur du räknade fram molmassan också.

Smaragdalena skrev:

Ja, möjligen skall du redovisa hur du räknade fram molmassan också.

Tack för hjälpen 😀