Förbränningsentalpi för etanol - experiment

Hej,

I ett experiment där etanol bränns under en aluminiumkärl med vatten beräknar jag förbränningsentalpin för etanol -12,4 kj/mol. Jag sätter ett minustecken före eftersom reaktionen är exoterm.

När jag nu beräknar förbränningsentalpin för etanol med standardbildningsentalpier får jag den till -1366,71 kj/mol. Jag undrar nu varför detta teoretiska värde skiljer sig så radikalt från det experimentella. Rent instinktivt tänker jag att det beror på att det har bildats fler produkter, dvs. koldioxid och vatten, i det experimentella ( $∆ H = p r o d u k t e r - r e a k \tan t e r$ ). Finns det någon förklaring/felkälla till varför detta händer? Varför kallar man det en förlust?

Tacksam för hjälp!

När du inte har visat HUR du har räknat utan bara berättat ATT du har räknat ut något är det inte möjligt för oss att veta varför det skiljer sig.

Hur gjorde du när du kom fram till att förbränningsentalpin för etanol experimentellt?

Hur gjorde du när du räknade fram förbränningsentalpin med standardbildningsentalpier?

Rent instinktivt tänker jag att det beror på att det har bildats fler produkter, dvs. koldioxid och vatten, i det experimentella

Använde du dig inte av samma reaktionsformel i båda fallen?

Svara Avbryt