förklara en bild
Hej!
Behöver hjälp med att förklara denna bild, förstår mig inte på vad det är jag ser eller tänks förstå från bilden.
Bild: 
Förstår att punkten ”triple point” är där alla tre faser kan existera samtidigt. Och att både tryck och värme påverkar de olika fasövergångarna. Vet ej vad atm är för enhet eller kPa eller mbar.
Det spetsen på liquid, som hänger lite utanför vad innebär den? Vad är critical point?
Vet att det är många frågor men det är det jag funderar över när jag ser bilden, tack på förhand för alla hjälp! Det uppskattas verkligen.
Det är ett fasdiagram som visar i vilket aggregationstillstånd ett ämne (ser ut att vara vatten) befinner sig vid ett visst tryck och temperatur. Befinner man sig på linjen mellan gas/vätska råder jämvikt mellan dem och det innebär att vätskan befinner sig vid sin kokpunkt. Du ser t.ex. att vid 1 atm (=1 atmosfär, alltså trycket vid havsnivå av atmosfären. kPa och mbar är andra enheter för tryck, din formelsamling visar säkert hur man omvandlar mellan olika enheter) så befinner sig kokpunkten vid 100 grader. Vid högre tryck kokar vatten vid högre temperatur (utnyttjas i bl.a. tryckkokare) - omvänt om man sänker trycket.
På motsvarande sätt beskriver linjen mellan vätska/fast när dessa två är i jämvikt, dvs man är vid fryspunkten. Linjen mellan gas/fast beskriver sublimering.
I en punkt, trippelpunkten, kan man ha alla tre faser samtidigt.
Den kritiska punkten beskriver ett tillstånd där gränsen mellan vätska och gas suddas ut, man har något ”mellanting”. Detta mellanting brukar ibland kallas för superkritisk vätska. Skulle man rita in det i diagrammet motsvaras detta aggregationstillstånd av det lite diffusa, vita området bredvid den kritiska punkten.
Hej! Tack för svar, men förstår inte vad den lilla delen som sticker ut mellan solid och liquid är. Samt vad som sker ifall man sänker trycket enligt diagrammet
Delen du syftar på visar att vatten fryser vid lägre temperatur om trycket är högre, åtminstone upp till nånstans mellan 10 och 500 kbar, sedan kan man inte ha flytande vatten oavsett temperatur.
Om man börjar vid jättehögt tryck har man fast material för alla temperaturer, vid lägre tryck kan man ha vätska eller fast beroende på temperatur, vid ännu lägre tryck kan man ha vätska, gas eller fast beroende på temperatur och vid jättelåga tryck antingen fast eller gas.
Har ni inte gått igenom tryck och enheten Pa (Pascal) för det? Då är det för tidigt att ta upp en sådan här bild.
