6 svar
15 visningar
eddberlu är nöjd med hjälpen
eddberlu Online 1471
Postad: 3 apr 06:50

Formel

Jag har försökt använda formeln Vm=Vn men har inte helt greppat skillnaden mellan Vm och V? Kan någon förklara detta lite närmare?

eddberlu skrev:

Jag har försökt använda formeln Vm=Vn men har inte helt greppat skillnaden mellan Vm och V? Kan någon förklara detta lite närmare?

Vad är det för en formel? Gissar att det handlar om volymer.

eddberlu Online 1471
Postad: 3 apr 07:38

Stämmer bra, den lyder Vm=Vn=RTρ

Aha, molvolymen, d v s volymen för 1 mol gas. 

Om du t ex vet att 40 mol gas har volymen 1 m3 så har 1 mol gas volymen ......

eddberlu Online 1471
Postad: 3 apr 07:48

Ahaaa, tack!! Är det då specifikt för gaser man använder detta gissar jag? Det var en gas i uppgiften. 

Ja, molvolym används bara för gaser. Molvolymen varierar mycket beroende på tryck och temperatur. Om trycket är lufttryck och temperaturen är rumstemperatur är molvolymen ungefär 25 liter. (Och "medelmolmassan" för luft är 29 g/mol, alltså lite mer än för kvävgas, så en liter luft väger i runda slängar 1 g. Detta innebär att 1 m3 luft väger cirka 1 kg vilket gör att det är ganska många kg luft i ett hus...)

eddberlu Online 1471
Postad: 3 apr 12:59

Perfekt, tack!! 

Svara Avbryt
Close