Förskjutning av jämviktsläge
Jämviktsreaktion:
Fe3+ + SCN- ⇄ FeSCN2+
(Ovan är i jämvikt)
Om man späder volymen till det dubbla kommer jämvikten rubbas då?, och om den gör det vilket håll går reaktionen?
Jag tänkte att det inte skulle rubbas då min hypotes var att volymändringen skulle ta ut varandra i ekvationen sen men i ett experiment så fick vi resultatet att jämvikten gick åt vänster. (FeSCN2+ har en rödbrun färg och när vi spädde blandningen blev den ljusare).
Hur ser uttrycket för jämviktskonstanten ut?
K= [FeSCN2+] / [Fe3+] * [SCN-]
Tror det var det du menade iallafall?
Det var det som jag menade.
Säg att den ursprungliga koncentrationen av komplexet är x, för järnjonerna f och för tiocyanatet S. Då får du att K = x/(fS), eller hur?
Om du späder lösningen till dubbla volymen blir koncentratioerna x/2, f/2 respektive S/2, eller hur? Kommer lösningen att vara i jämvikt i så fall, d v s får uttrycket värdet K om du förenklar det?
Aha Aa. Men då var det så som jag tänkte från början då, att den ökade volymen tar ut varandra så att kvoten blir samma. Då kanske det blev något fel i laborationen som gjorde att nyansen blev ljusare istället för att vara kvar i samma nyans?
Det märks att du inte har satt in de nya koncentrationerna i uttrycket och förenklat. Gör det, och skriv vad du har kommit fram till!
