förståelse av Bohrs atommodell

För väteatomen i dess grundtillstånd gäller:

Elektronernas rörelseenergi är 13,6 eV.
Jonisationsenergin är 13,6 eV, dvs atomen måste utifrån tillföras minst energin 13,6 eV för att elektronen skall frigöras.

Vilken är elektronens potentiella energi i detta tillstånd? Elektronernas potentiella energi sätts till noll då elektronen befinner sig på mycket stort avstånd från atomkärnan.

Jag förstår verkligen inte hur jag ska tänka. först tänkte jag något i still med Ek = Ep, men vad är Ep egentligen?

Potentiella energin är -27,2 eV och atomens totala energi är alltså

Ep+Ek = -27,2 eV +13,6 eV = -13,6 eV.

I varje tillstånd gäller Ep = -2Ek.

"I varje tillstånd gäller Ep = -2Ek" varför har jag missat det... Vart står det?

Nej, det är inte uppenbart på gymnasienivå. Det gäller för alla 1/r-potentialer, men det behövs inte för att lösa uppgiften.

För att lösa uppgiften får du nog tänka att i grundtillståndet gäller:

Ek=13.6 eV.

Etot = -13.6 eV eftersom det krävs minst 13.6 eV för att frigöra den, dvs att elektronen är oändligt långt borta utan att ha någon kinetisk energi.

Etot = Ep+Ek <=> Ep = Etot-Ek = -13.6 eV -13,6 eV = -27,2 eV

jag förstå inte helt.. borde inte den potentiella energin endast vara -13,6 i så fall

I grundtillståndet har elektronen en kinetisk energi $E_k=13.6 \mathrm{eV}$ samt en potentiell energi $E_V$ . I grundtillståndet gäller såklart som vanligt att den totala energin är

$E_{tot}=E_k+E_V$

Vidare vet vi att $E_{tot}=-13.6\mathrm{eV}$ eftersom vi måste tillföra $13.6\mathrm{eV}$ för att $E_{tot}=0$ enligt uppgiftstexten (jonisationsenergi). Alltså:

$E_{tot}=E_k+E_V=-13.6\mathrm{eV}$

Lös ut $E_V$ .

Edit: Den här posten tillförde ju inget nytt direkt, sorry.

Varför tycker du att den potentiella energin borde vara -13.6eV?

Svara

Visa senaste svar