förstår ej hur termokemi fungerar

Jag har fått en uppgift av läraren. Den ser ut såhär: . 

Ammoniak bildas ur grundämnen enligt N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) För att bestämma ΔH för reaktionen fördes 2,8 gram kvävgas och överskott av vätgas ner i en kalorimeter innehållande 500 g vatten. Kväve och väte reagerade och temperatur ökade med 4,402 °C. Vattnets specifika värmekapacitet är 4,18 J/g K.    ΔS är -199 J/(K·mol). 

a) Beräkna ΔH för bildningen av 1 mol ammoniak. b) Är reaktionen spontan vid 25 °C?

Förstår att man ska använda gibbs fria energi men förstår inte hur, snälla hjälp