Förstår inte varför formeln blir såhär!
I uppgiften säger de att:
Koppar får reagera med salpetersyra av en viss koncentration. Det bildas en blandning av kvävemonoxid och kvävedioxid. Skriv reaktionsformlen underföruutsättning att det bildas lika många mol av de båda kväveoxiderna. Koefficienterna skall anges med minsta möjliga heltal
Jag får formeln:
Men facit får formeln:
Skulle någon vara vänlig och förklara varför det blir så, tack :)))
Om det är två N-atomer i högerledet så måste det väl också vara två N-atomer i vänsterledet?
Detta är ett typiskt exempel på en redoxreaktion. Känner du till sådana reaktioner?
Jo det vet jag
Vilket ämne oxideras? Hur många steg? Vilket ämne reduceras? Hur många steg? (Här blir det två olika svar, eftesom det skall bildas två olika produkter från samma reaktant.) Hur skall du kombinera detta, så att det sammanlagt blir lika många stegs oxdation som reduktion?
Dessutom kommer det att bli syren över, som kombineras med vätejoner så att det kommer att bildas vatten också.
