Förstår mig inte på den här uppgiften..
Välkommen till Pluggakuten! Hur har du försökt själv? Först och främst, vad är det för vit fällning som bildas?
Psst!
Vilket ämne med klor är känt svårlösligt?
silverklorid (AgCl) förstår jag det som, och att det väger 0.1051g. Därefter räknade jag ut substansmängden till 0.00073mol. Förhållandena mellan AgCl och xCl2 samt AgNO3 var ju 1:1:1, och därför tog jag det som att substansmängden var lika för alla. Men hur jag nu ska räkna ut massan, vet jag inte riktigt.
Ekvivalensförhållandet är inte 1:1:1. Ämnet i flaskan innehåller dubbelt så många kloratomer som silverkloriden gör. Dvs om du fick 2 mol silverklorid fanns det 1 mol av ämnet i flaskan.
Du kan (utifrån etiketten) räkna ut hur stor massa av föreningen som finns i 10 ml. Du vet substansmängden. Beräkna molmassan. Hur tar du reda på vilket ämnet är utifrån det?
Hint
Dra bort två molmassor kloratomer från ämnets molmassa. Skillnaden motsvarar molmassan hos ämnet som kloridjonerna är bundna till i föreningen. Om du har tur är det en enatomig jon till något ämne i periodiska systemet. Leta bland metallerna som bildar joner med laddningen +2.
Aha ZnCl2, tackar
