Fortfarande problem med Ka och Kb...

Sista uppgift för ikväll :)

''Beräkna pH i en ammoniak salmiak buffert där $N H_{3}$ och $N H_{4}^{+} C l$ har koncentration 0,1 mol/liter.'' Och då tillkommer " $K b_{N H_{3}} = 1, 8 * 10^{- 5}$ .

Jag visste att jag skulle dividera $10^{- 14}$ med $1, 8 * 10^{- 5}$ för att få Ka, men jag blev så osaker! Kan ni (alltså du Smaragdalena ;) förklara så att jag fattar varför Kb för ammoniak motsvarar Ka för ammoniumjon? Och hur det funkar för andra syra bas par?

Jag vet att jag är ganska trög men jag ska verkligen göra min bästa på förståelse fronten!

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[H A]} K_{b} = \frac{[H A] [O H^{-}]}{[A^{-}]} K_{a} \cdot K_{b} = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[H A]} \cdot \frac{[H A] [O H^{-}]}{[A^{-}]} = [H_{3} O^{+}] [O H^{-}] = K_{w}$

Det gäller som du ser för alla syrabaspar.

Funkar den här förklaringen för dig?

Så ammoniak är en stark bas, och 10^(-14)/kb ger oss en usel syra. Som är ammoniak + ett proton...

Ammoniak är en svag bas. Den korresponderande syran till en stark bas skulle ha pKa åtminstone 14 (om vi räknar med att en stark syra har ett pKa-värde som är under 0 - det finns olika definitioner som sätter olika gränser).

Nu pratar du om super starka syror som HCl? Inte de ''lagom starka'' syror som vätesulfatjoner och oxalsyra.

En stark syra är en syra som reagerar till 100 % med vatten. Alla andra syror är svaga enligt definitionen. Men med dina beteckningar är väl ammoniak en "lagom stark" bas.

Det finns faktiskt något som heter supersyror också - de kan t o m tvinga på metan ett femte väte.

Scary med supersyror!

Men för gymnasie nivå starka syror, det räker med att kunna HCl, $H N O_{3}$ (salpetersyra), $H_{2} S O_{4}$ (svavelsyra) och $H C l O_{4}$ (perklorsyra) eller?

Starka bas blir ammoniak bara tror jag?

Perklorsyra brukar jag glömma bort.

Den enda starka bas vi har är hydroxidjonen (Det känns lite som fusk, men så är det.) Ammoniak är en svag bas. (Du kan tänka på att en flaska ammoniak luktar - det är molekyler som luktar, joner är inte flyktiga på det sättet.)

smaragdalena skrev :
Perklorsyra brukar jag glömma bort.
Den enda starka bas vi har är hydroxidjonen (Det känns lite som fusk, men så är det.) Ammoniak är en svag bas. (Du kan tänka på att en flaska ammoniak luktar - det är molekyler som luktar, joner är inte flyktiga på det sättet.)

Nagellack bortmedel alltså? Den luktar mycket starkt!

Nagellack är en blandning av olika molekyler, förmodligen en hel del aceton. Vad står det på innehållsförteckningen?

Jag har inga nagellack bortmedel just nu. Men jag kom på att det börjar att bli populär när det är utan ammoniak.. eller utan aceton, nu som du säger det tvekar jag. Jo, det var aceton.

Svara

Visa senaste svar