Fr 11, kolvalent bindning

Lite knepigt att tolka frågan tycker jag. "mest utpräglad" tolkar jag som att det är en jämförelse mellan bindningarna i de olika ämnena, men med vad du skall jämföra med får vi nog lista ut.

Om sammanhanget är olika kovalenta bindningar (du verkar arbeta med bindningar nu, baserat på dina andra frågor), så kan det vara en jämförelse mellan t.ex. polär-kovalenta bindningar och kovalenta bindningar som inte är polära. Det skulle passa i sammanhanget med dipoler, delta positiva/negativa m.m. som du tidigare frågat om.

mag1 skrev:

Lite knepigt att tolka frågan tycker jag. "mest utpräglad" tolkar jag som att det är en jämförelse mellan bindningarna i de olika ämnena, men med vad du skall jämföra med får vi nog lista ut.

Om sammanhanget är olika kovalenta bindningar (du verkar arbeta med bindningar nu, baserat på dina andra frågor), så kan det vara en jämförelse mellan t.ex. polär-kovalenta bindningar och kovalenta bindningar som inte är polära. Det skulle passa i sammanhanget med dipoler, delta positiva/negativa m.m. som du tidigare frågat om.

Jag förstår inte så hur ska jag kunna se det på denna upp 11

Du behöver känna till elektronegativiteten hos grundämnena för att kunna avgöra om bindningen är polär eller inte. Och så klart det värde ni använder för att skilja polärt-kovalenta bindningar från kovalenta.

Finns det en stor skillnad mellan atomernas elektronegativitet, blir bindningen polär-kovalent. Är det liten skillnad mellan atomernas elektronegativitet, eller om det till och med är samma atom (t.ex. H-H) så är bindningen kovalent, men inte alls en dipol.

Precis när en bindning klassas som polär-kovalent, skiljer sig lite så kolla med kemiboken eller läraren  vilket värde ni använder. En skillnad i elektronegativitet under 0.4 brukar anses ge endast en kovalent bindning, medans högre skillnader brukar anses vara polära-kovalenta bindningar.

mag1 skrev:

Du behöver känna till elektronegativiteten hos grundämnena för att kunna avgöra om bindningen är polär eller inte. Och så klart det värde ni använder för att skilja polärt-kovalenta bindningar från kovalenta.

Finns det en stor skillnad mellan atomernas elektronegativitet, blir bindningen polär-kovalent. Är det liten skillnad mellan atomernas elektronegativitet, eller om det till och med är samma atom (t.ex. H-H) så är bindningen kovalent, men inte alls en dipol.

Precis när en bindning klassas som polär-kovalent, skiljer sig lite så kolla med kemiboken eller läraren  vilket värde ni använder. En skillnad i elektronegativitet under 0.4 brukar anses ge endast en kovalent bindning, medans högre skillnader brukar anses vara polära-kovalenta bindningar.

men jag har en periodisk system utan siffror på elektroneagtiviter

Katnisshope skrev:

mag1 skrev:

Du behöver känna till elektronegativiteten hos grundämnena för att kunna avgöra om bindningen är polär eller inte. Och så klart det värde ni använder för att skilja polärt-kovalenta bindningar från kovalenta.

Finns det en stor skillnad mellan atomernas elektronegativitet, blir bindningen polär-kovalent. Är det liten skillnad mellan atomernas elektronegativitet, eller om det till och med är samma atom (t.ex. H-H) så är bindningen kovalent, men inte alls en dipol.

Precis när en bindning klassas som polär-kovalent, skiljer sig lite så kolla med kemiboken eller läraren  vilket värde ni använder. En skillnad i elektronegativitet under 0.4 brukar anses ge endast en kovalent bindning, medans högre skillnader brukar anses vara polära-kovalenta bindningar.

men jag har en periodisk system utan siffror på elektroneagtiviter

Det är jätteenkelt att hitta ett på nätet, googla, t.ex. på

"periodic table electronegativity"