Fråga; masshalten aluminium i 200 g vatten
Hej. Frågan; 6.40) man löser 2.6 g AlCl3 I 200 g vatten. Hur stor blir masshalten Aluminiumjoner i lösningen?
m= 2.6 g + 200 g vatten = 202.6 g
M(AlCl3) = 130.25 g/mol
Al 1 <-> 3 Cl
2.6g/130.25 g/mol = 0.019961 mol
0.019961 mol / 3 = 0.00665 mol Al
0.00665 mol x 26.9 mol/g Al= 0.174 gram
0.174 g / 202.6 g = 8.5 ^ -4
Så jag vet att jag gör helt fel. Men jag vet inte hur jag ska göra. Fattar hur man gör om det är antalet av en partikel om det bara var hur mkt masshalten var för AlCl3 i 200 g. Men detta förstår jag inte.
Tack för svar!
Det skulle vara mycket lättare att hänga med i dina beräkningar om du skriver vad det är du räknar ut. På raden som börjar med 2,g g verkar du ha räknat ut substansmängden av aluminiumklorid. Det är korrekt. På nästa rad hamnar du helt fel. 1 mol aluminiumklorid innehåller 1 mol aluminiumjoner, så 0,019965 mol aluminiumklorid innehåller 0,019965 mol aluminiumjoner (och 3 ggr så många kloridjoner). 0,019965 mol aluminiumjoner har massan 0,536 g. Sedan har du tänkt rätt om masshalten, men med fel siffror.
