Fråga om gas,tryck & temperatur

Om temperaturen ökar, så kommer volymen av en gas att öka, om trycket är konstant.

Om trycket minskar, så kommer temperaturen att minska, om volymen är konstant. 

Du har tillståndslagen $\frac{pV}{T}=konstant$ eller idealgaslagen $pV=nRT$. 

Om man löser ut volymen får man $v=\frac{T}{p}\cdot konstant$ så om temperaturen ökar och trycket minskar samtidigt så kommer volymen att öka.

Smaragdalena skrev:

 

Om man löser ut volymen får man $v=\frac{T}{p}\cdot konstant$ så om temperaturen ökar och trycket minskar samtidigt så kommer volymen att öka.

 Nja, set beror ju på hur stora de där ökningarna och minskningarna är. En stor temperaturökning och en liten tryckminskning ger ju en ökad volym.

Såhär skulle jag ha tänkt:

Det man bör fråga sig är hur gasen värms upp. Om vi antar ett adiabatiskt system där vi expanderar gasen skulle den uträtta arbete på omgivningen, så dess inre energi och följaktligen dess temperatur måste alltså minska. Om vi både expanderar gasen och sänker dess temperatur så innebär det att trycket minskar enligt $pV=nRT$.

Omvänt: Om vi komprimerar gasen kommer volymen att minska samtidigt som vi uträttar arbete på den, dvs dess inre energi måste öka och därmed dess temperatur. Om volymen minskar och temperaturen ökar måste trycket öka enligt $pV=nRT$.

Inget av dessa två alternativ stämmer in med scenariot i uppgiften så gasen kan inte värmas upp genom arbete, utan med ett värmeflöde. Om man tillför värme till gasen innebär det att högerledet i $pV=nRT$ ökar, vilket innebär att vänsterledet också måste göra det. Vi vet redan att trycket minskar, så det enda alternativet vi har kvar är att volymen ökar.

Kan du skriva av uppgiften ord för ord alternativt läga in en bild? Det är inte självklart vad det är man menar.

Jag tycker det är glasklart, vi får givet i uppgiften att temperaturen ökar och trycket minskar. Vi ska tala om vad som händer med volymen av gasen.

Svaret ges av Teraeagle här ovan.

Ja, det är glasklart. 

Jag tänkte precis åt fel håll.