6 svar
78 visningar
Draschloit är nöjd med hjälpen!
Draschloit 35
Postad: 12 okt 2017

Fråga om NH3, hjälp!

Jag sitter och gör en labbrapport och då jag kollar igenom vad för material som används så står där "Ammoniaklösning (NH3)" men eftersom det är en lösning borde det inte stå NH3(aq) då? eller NH4+ som är ammonium som bildas när ammoniak löses i vatten eller NH4OH som är Ammoniumhydroxid, blir verkligen förvirrad av detta eftersom om man googlar NH3 så står det att det är en färglös gas och i experimentet man ser i videon så suger han ju upp vätskan med pipett och skjuter sedan ut det i ett provrör och det går ju inte göra med gas?

Länk till video: (kolla vid 4:16 typ)
https://vimeo.com/195806978

Jag har även frågat min lärare om detta men inte fått något svar som jag förstår, han svarar också bara en gång om dagen och jag vill förstå detta så snabbt som möjligt men här är iaf våran diskussion:

Jag: "Jag sitter och arbetar med min labbrapport men har stött på en grej som gör mig lite förvirrad. I labbrapport 1 så skrivs ammoniaklösningen som NH3 men är inte NH3 själva ammoniakgasen? i experimentet så används väl Ammoniumhydroxid om jag förstått det rätt? Det jag undrar är om ja ska skriva NH3 i labbrapporten eller om ja ska skriva NH3(aq) eller NH4OH."

Han: "Hej jo NH3 är en gas av oladdade ammoniakmolekyler. Men NH4 är en sammansatt jon som bildar salt med hydroxidjoner ..."

Jag: "Så NH3(aq) är en mer korrekt benämning?"

Han: "ammoniak och ammonium är två skilada saker. om amoniak löser sig i vatten uppstår en syra-bas-reakton då ammoniumjoner bildas eftersom ammonium är en bas och vatten en syra i detta fall. mvh"

 

Är säkert en jättelätt förklaring på allt men jag förstår verkligen inget alls just nu om detta, är första gången jag studerar kemi också så.

Smaragdalena 8073 – Moderator
Postad: 12 okt 2017 Redigerad: 12 okt 2017

"Ammoniaklösnig" är en vattenlösning som innehåller ammoniakmolekyler NH3(aq) NH_3(aq) , ammoniumjoner NH4+(aq) NH_4^+(aq) , OH-(aq) OH^-(aq) och ytterst lite oxoniumjoner H3O+ H_3O^+ . Om koncentrationen är angiven, är det totalhalten ammoniak [NH3] [NH_3] + [NH4+] [NH_4^+] som anges.

Draschloit 35
Postad: 12 okt 2017

"Lösningar med koncentration 2 mol/dm3
HCl, NaOH, NH3"

Om du har kommit så långt att du har börjat räkna med pKa och pKb så kan du räkna ut vilket pH-värde det är i ammoniaklösning med den koncentrationen. Har du inte kommit så långt är det tillräckligt att veta att en ammoniaklösning är basisk, men mindre basisk än NaOH med samma koncentration.

Draschloit 35
Postad: 12 okt 2017

Småbitar av zink och magnesium samt lösningar med koncentration 0,1-0,5 mol/dm3
enligt
nedan:
BaCl2
Na2SO4
Pb(NO3)2
KI
Fe(NO3)3
KSCN
CuSO4
FeSO4
KMnO4
AgNO3
Lösningar med koncentration 2 mol/dm3
HCl, NaOH, NH3

Det ser inte ut som att ni skall räkna på pH i den labben - en gissning från min sida, förstås.

Är du nöjd med svaret, eller har du fler frågor?

Draschloit 35
Postad: 12 okt 2017

Jag är nöjd, tack så mkt!

Svara Avbryt
Close