Fryspunktsnedsättning

En lösning innehållande 0.10 mol naftalen och 0.90 mol bensen kyls tills en viss mängd bensen frydt ut. Lösningen dekanteras sedan från det fasta ämnet och värms till 80C där ångtrycket mäts till 89.3kPa. Fryspunkt i normal kokpunkt för bensen är 5.5C resp 80C och smältentalpin är 9372 J/mol. Beräkna den temperatur till vilken lösningen kyldes i början och mängden bensen som frös ut. Antag ideala lösningar. Ångtrycket för naftalen är försumbart. Rätt svar är -2.5C och 0.16 mol

Jag tänkte att

$Tf=-R(Tf*)^2*xB / ∆Hfus=-8.314*278.65^2*0.9 /9372\approx -61.99K$

Jag vet också att jag ska använda Raultz lag pa=xa * pa*

Hur ska jag komma vidare och hur tar jag fram n bensen?