2 svar
20 visningar
Quacker 422
Postad: 10 feb 2019

Fylla orbitaler - ta bort elektroner

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Ordningen för hur man fyller orbitalerna (ja, jag känner även till när man ställer upp dem under varandra och drar som pilar från höger snett ner mot vänster).

Men jag har inte greppat hur man tar bort elektroner - hur valanselektronerna blir.

Hade vi gått rent från 1-2-3-4-5 osv för n-talet hade det varit enkelt att tänka vart ny nivå började - och då vad som var en full nivå innan. Men nu?

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 och sen? När når man fullt skal?

Frågan kommer av att man tex ska svara på för vilka atomer och vart de största sprången i joniseringsenergi är, eller ange konfiguration för joner. Men jag vet då inte hur man ska kolla:

- vart man plockar bort elektronerna, i vilken ordning? (mao tex plockar man vid jonisering 4s innan 3d?)

- vilka konfigurationer som räknas som fullt starkt skal - då man tex har 4s innan 3d (mao: är ett fullt skal 3s2 3p6 4s2 eller 3s2 3p6 4s2 3d10? eller vad?)

Smaragdalena 26897 – Moderator
Postad: 10 feb 2019 Redigerad: 10 feb 2019

På din första fråga kan jag svara att ja, man plockar* bort elektronerna från skal 4s innan man tar bort dem i 3d.

Din andra fråga förstår jag inte. Vad menar du med fullt skal? Det är ingen benämning jag är van vid. Vad som menas med "ädelgasskal" torde vara ganska klart, men annars kan jag inte klura ut meningen med begreppet. Ämnen (atomer eller joner) med helt eller halvt fyllda d-orbitaler är ofta något mer stabila än sina grannar. Detta kan förklara varför vissa atomer bara har en elektron i 4s.

EDIT: Ofta, men inte alltid

Teraeagle 6925 – Moderator
Postad: 10 feb 2019

Posta inte så många frågor i en och samma tråd. Då blir det bara svårt att överblicka och se vad du egentligen funderar över. Lär dig att skapa en tydlig fråga i en tråd så tror jag att det blir lättare både för de som svarar och för din egen del.

vart man plockar bort elektronerna, i vilken ordning?

Det är inte helt lätt eftersom d-orbitaler både kan ha högre och lägre energi än s-orbitaler. När d-orbitalerna börjar fyllas skärmar de s-orbitalerna på sätt man inte kan förutsäga på ett enkelt sätt. Ibland repellerar de s-elektronerna så mycket att de får högre energi än d-orbitalerna och ibland inte.

Svara Avbryt
Close