Fysik 1 termodynamik
Hur mycket vattenånga av 100 grader krävs för att smälta 40g is av 0 grader och sedan höja temperaturen hos det bildade vattnet 20 grader?
smälta 40g is av 0 grader = lsm = 334*1000*(40/1000)=13360J
värma vattnet 20 grader = Q=mcΔT= 0,04*4,18*1000*20=3344J
alltså 16 704J
lå=2258kJ/(kg*K) (ånga)
16 704 =låm
16 704 = 2 258 000m
m =0,007kg=7g vilket är fel
Hur mycket energi går det åt för att smälta 40 g is (som har temperaturen 0 oC)?
Hur mycket energi går det åt för att värma 40 gvatten från 0 oC till 20 oC?
Det här har du gjort.
Hur många gram vattenånga behövs det för att det värme som avges när ångan först kondenseras och vattnet sedan svalnar från 100 oC till 20 oC?
Du verkar inte ha räknat med att vattnet avger värme änven när det svalnar från kokpunkten till sluttemperaturen.
är osäker om jag förstod det du menar rätt, men tänker så här
Q=mcΔT= 0,04*2000*80 (c för ånga är 2000J/(kgK))
det blir 6400J
->
16 704 -6400 =låm
10 304 = 2 258 000m
m =0,0045kg=4,5g vilket är fel
Eftersom vi inte vet hur stor massa ånga som det går åt, kallar vi detta för m. Då gäller det att ångan dels skall kondensera, dels svalna 80 grader. Vi har ingen ånga som skall värmas eller kylar. Vilken energimängd frigörs när 1 kg ånga kondenseras? Detta är lå. Vilken energimängd frigörs om 1 kg vatten svalnar 1 grad? Detta är c.
Vi vet att m(lå+cΔT) = 16,7 kJ, om du har räknat rätt tidigare (jag har inte kollat). Kommer du vidare?
