Galvanisk cell med EMS = 1V

Välkommen till Pluggakuten!

Vad har du kommit fram till för a-uppgifterna? Framför allt: Vad har du fått fram för uttryck för E°? Du behöver det uttrycket för att kunna beräkna silverjonkoncentrationen, d v s b-uppgiften.

På a fick jag E° till 1.563 V 

2∙(Ag+ + e- ↔ Ag(s) ) E° = 0.7996 V
Zn(s) ↔ Zn2+ + 2e- E° = 0.763 V
Zn(s) + 2Ag+ ↔ Zn2+ + 2Ag(s)

E=Ered+Eox=0.7996+0.763= 1.563 V

Om både koncentrationen av zinkjoner (i den ena halvcellen) och av silverjoner (i den andra halvcellen) skulle spänningen ha blivit 1,563 V. Nu är koncentrationen av zinkjoner så stor, men vi vet inte koncentrationen av silverjoner. Däremot vet vi att EMS = 1,000 V. Hur hänger spänningen i en halvcell ihop med (i det här fallet) silverjonkoncentrationen?

Det är där jag kört fast.
Är det E=E°- ((g/N)*lgQ)?

Ja, jag tänker på Nernsts ekvation. Kommer du vidare därifrån? (Själv lärde jag mig använda formeln med red.form och ox.form, men det behöver ju inte betyda att den är bäst.)

är det substansmängd Zn2+ eller Ag+ som man ska stoppa in?
Får man anta att volymen är 1dm^3 alltså 1Liter?

Du skall inte stoppa in några substansmängder, du skall stoppa in en koncentration. Det står i uppgiften att koncentrationen av zinkjoner är 1,00 M (gammal förkortning för mol/dm3) men att silverjonkoncentrationen är okänd. Du behöver inte anta någon volym alls - det är ju koncentrationen man vill veta.

vad ska jag sätta som "n" i ekvationen

Det borde du kunna se på de halvcellsförlopp som du skrev i a-uppgiften. När det handlar om silverjoner är n lika med 1, eftersom det är en elektron som är inblandad (hade handlat om zinkjonerna hade n varit två, eftersom zinkjonen har laddningen +2 och det är två elektroner som ingår i halvcellsförloppet).

okej, tack för hjälpen. Nu ska jag nog kunna lösa det.

Hoppas det! Annars frågar du igen, eller hur?

ja :) 
har problem nån fler uppgift men gör ny tråd till dem.