Galvanisk korrosion
Vad händer vid galvanisk korrosion som inte händer vid vanlig korrosion? Går det snabbare? Varför isf?
Bra fråga, och jag kan nog bara ge ett delsvar.
En offeranod av zink som korroderar i stället för järn eller koppar är ju ett exempel på en korrosion som går snabbare när den är galvanisk.
Man kan tänka på det så här: Den metall som korroderar ska reduceras. I fallet zink ska man gå från Zn till Zn2+. Då måste elektronerna som blir över ta vägen någonstans. Om man har samma system som vi diskuterade i din fråga om citronbatteriet ska elektronerna gå till H3O+.
Om man bara har en zinkbit i svag syra är det svårt för elektronerna att komma över till H3O+-jonerna. Det kan finnas ett oxidlager på zinkbiten som är i vägen, och H3O+ "fäster" dåligt till ytan. Dessutom kan laddningen från Zn2+ som bildas stöta bort H3O+.
Men när man förbinder zinkbiten med en kopparbit får elektronerna en väg att gå. Kring kopparbiten finns inga positiva joner förutom H3O+, inget oxidlager (eller inte lika mycket) och det är lättare för H3O+ att blind (om jag minns rätt). Därför går det fortare.
Tror typ jag förstår. I boken har de tagit ett tak som är spikat med en annan metall som varnande exempel typ. Om då spiken är oädlare så blir den typ som en offeranod då va? Den får hjälp av taket att oxideras snabbare. Men om taket är oädlare än spiken, kan verkligen en så liten bit påverka ev reaktion, känns spontant som att det redan finns ganska mkt yta att reagera direkt med bla regnvatten på, jämfört med den lilla spiken. Tänker jag åt rätt håll då? Sen såg jag nu också att boken först säger att tak och spik bör vara samma material, men på nästa sida rekommenderas ett zinklager runt järnspik. Säger inte det emot sig självt?
Zink är rätt speciellt på så vis att det inte korroderar även fast det är en oädel metall. En tunn hinna av zinkoxid (ZnO) bildas på ytan och den skyddar metallen därunder från vidare korrosion. Det är också anledningen till att man galvaniserar stålföremål, inklusive plåttak.
Om man slår en kopparspik genom ett galvaniserat plåttak, kan reduktionen ske där istället. Då kan reaktionen fortgå trots att det finns en skyddande hinna av zinkoxid på själva taket. Till slut har hela taget rostat sönder och kan falla av under en blåsig dag. Man får samma effekt med en järnspik genom ett koppartak, men då är det spiken som korroderar sönder och inte taket.
