(H3O+) = (Ac-)?
Hej, jag behöver hjälp med en uppgift i kemiboken.
"I en 0,050 mol/dm3 ättiksyralösning är 1,9% av de ursprungliga ättiksyramolekylerna protolyserade. a) Beräkna pH-värdet i lösningen b) Beräkna Ka och pKa i ättiksyran."
Jag har förstått lösningen till frågan men i fråga b) ska förklaringen vara att efter protolysen blir det (H3O+) = (Ac-) men jag förstår inte varför.
Kan någon förklara?
Jadå. Börja med att skriva upp reaktionsformeln för när ättiksyra reagerar med vatten. Det bildas en oxoniumjon och en acetatjon.
Smaragdalena skrev:Jadå. Börja med att skriva upp reaktionsformeln för när ättiksyra reagerar med vatten. Det bildas en oxoniumjon och en acetatjon.
Så ser rekationsformeln ut. Det här svaret fick jag från facit och försökte därifrån första förstå stegen. Men jag förstår ändå inte varför det bildas lika mycket (H3O+) och (Ac-)? Är det så för alla reaktioner eller bara den?
Om en ättiksyramolekyl sönderfaller så bildas det 1 oxoniumjon och 1 acetatjon.
