8 svar
20 visningar
Ericazz 15
Postad: 26 maj 2019

Halogeners reduktionsförmåga

Hej! Jag har en fråga angående en reaktionsformel som jag inte riktigt förstår. Det är en reaktion mellan koppar och klorgas. 

Cu(s) + Cl2 (aq) -> Cu 2+ (aq) + 2Cl- (aq) 

Cl:s reduktionsformel:

Cl2 + 2e- -> 2Cl- 

om cl redan är i atomform, varför skulle den vilja ta upp 2 elektroner för att sedan bli i jonform? Är det inte så att det bara är joner som tar upp e- för att bli till atomer? 

Är tacksam för all hjälp jag kan få! :) 

Ericazz 15
Postad: 26 maj 2019 Redigerad: 26 maj 2019

Och hur är det möjligt att något som tar upp e- blir till en jon?? :o

AlvinB Online 3077
Postad: 26 maj 2019

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. Na++e-Na\text{Na}^++e^-\to\text{Na}.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, Cl-\text{Cl}^-, i reaktionen Cl2+2e-2Cl-\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-

Ericazz 15
Postad: 26 maj 2019
AlvinB skrev:

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. Na++e-Na\text{Na}^++e^-\to\text{Na}.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, Cl-\text{Cl}^-, i reaktionen Cl2+2e-2Cl-\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-

Bildar alla halogener negativa joner? Är det fler som bara bildar negativa joner

AlvinB Online 3077
Postad: 26 maj 2019

De flesta ämnena till höger i det periodiska systemet bildar negativa joner. Halogenerna, syre, kväve och svavel är exempel på sådana ämnen.

Ericazz 15
Postad: 26 maj 2019
AlvinB skrev:

Nej, det är bara positiva joner som tar upp elektroner för att bli till atomer, t.ex. Na++e-Na\text{Na}^++e^-\to\text{Na}.

Ämnen som bildar negativa joner gör tvärtom, de tar upp elektroner för att bli till joner. Detta är för att dessa ämnen har nästan fulla valensskal och det är därför enklast att ta upp elektroner för att få fullt valensskal. Exempelvis har kloratomen 7 valenselektroner och behöver då en elektron för att få fullt valensskal. Den tar då upp en elektron och blir till en kloridjon, Cl-\text{Cl}^-, i reaktionen Cl2+2e-2Cl-\text{Cl}_2+2e^-\to2\text{Cl}^-

Tack för svaret! Men då återstår frågan hur något kan gå från en atom till en jon genom att ta upp elektroner. Något som redan är i atomform vill väl inte ta upp fler elektroner? 

AlvinB Online 3077
Postad: 26 maj 2019

Jodå. Även atomer vill ju uppnå ädelgasstruktur och ha fullt valensskal. För atomer med 6-7 valenselektroner är det lättaste sättet att få fullt valensskal att ta upp en eller flera elektroner. Då blir det ett överskott av elektroner och atomen blir laddad. Då går den från att vara en atom till en negativt laddad jon.

Ericazz 15
Postad: 26 maj 2019 Redigerad: 26 maj 2019
AlvinB skrev:

Jodå. Även atomer vill ju uppnå ädelgasstruktur och ha fullt valensskal. För atomer med 6-7 valenselektroner är det lättaste sättet att få fullt valensskal att ta upp en eller flera elektroner. Då blir det ett överskott av elektroner och atomen blir laddad. Då går den från att vara en atom till en negativt laddad jon.

Fungerar detta endast på molekyler som har en kov bindning? Nu tänker jag att Cl2 består av två st cl som delar på ett elektronpar, och när de sedan får e- och får ädelgasstruktur blir de till negativa joner eftersom att de får överskott av e-? Gäller detta alltså endast för de ämnen som kmr två och två? För jag tänker att alla andra ämnen som får e- blir till vanliga atomer 

Det verkar som om du behöver repetera om joner. Läs gärna om kemisk bindning också.

Svara Avbryt
Close