Halvtiterpunkt pH värde

om halvtiterpunkten i ett diagram har pH 4,7 hur räknar man då ut vad pH vid ekvivalenspunkten blir?

Jag tänkte såhär: 

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$

$={10}^{-4,7}$

Att hälften av titratorn (heter det så?) har konsumerats då betyder ju att resterande hälften kommer göra det innan ekvivalencpunkten. Dvs. dubbelt så stor kons. H+ kommer finnas vid ekvivalenspunkten

$=2\times {10}^{-4,7}$

$pH=-1g\left(2\times {10}^{-4,7}\right)$

men då blir svaret med pHt typ mindre än vad det var från början? Varför blir det så? Var tänker jag fel?